【題目】中科院深圳先進技術研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲能電池——“鋁一石墨”雙離子電池，電池總反應為Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有關該電池的說法正確的是

A. 放電時，PF6－向正極移動

B. 放電時，負極反應為A1－3e－====Al3+

C. 充電時，兩個電極增加的質量相等

D. 充電時，陽極反應為xC+PF6－－e－==CxPF6

【答案】D

【解析】

二次電池，原電池負極發(fā)生氧化反應，陽離子移向正極；電解池陽極發(fā)生氧化反應，陽離子移向陰極。

A、放電時原電池負極反應為LiAl－e－=Al＋Li＋(它可向正極移動),正反應為CxPF6+e－=xC＋PF6－(它可向負極移動)，故A錯誤；

B、原電池負極反應為LiAl－e－=Al＋Li＋，故B錯誤；

C、充電時電解池陽極反應為xC+ PF6－－e－=CxPF6，陰極反應為Al＋Li＋＋e－=LiAl，兩極轉移電子的物質的量雖然相等,但增加的質量不相等，故C錯誤；

D、充電時電解池陽極反應為xC+ PF6－－e－=CxPF6，故D正確；

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C. 需要加熱的反應一定是吸熱反應,常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

D. 已知I：反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol

II:

且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：

（1）在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應的化學方程式為_____________ ，反應類型為_______。

（2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結構簡式為__________ ；A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為_________ ，由A在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式為__________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】血紅蛋白的相對分子質量約為68000，已知其中含鐵的質量分數(shù)為0.33%，則平均每個血紅蛋白的分子中鐵原子數(shù)約為 （ ）

A.5B.4C.3D.2.408×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是(　　)

A. 1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量

C. 此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反應的熱化學方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

I.工業(yè)上普遍使用Na2SO3與硫磺共煮制備Na2S2O3，裝置如圖1。

（1）打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量試劑甲并加熱。試劑甲為_________，裝置B和D的作用是_________。

（2）始終保持C中溶液呈堿性、加熱產(chǎn)生Na2S2O3，反應的化學方程式為___________________________。反應一段時間后，C中硫粉逐漸減少，及時打開K2、關閉K1并停止加熱，將C中所得混合物分離提純后即得到Na2S2O3。若不及時關閉K1，將導致C中溶液呈酸性、發(fā)生副反應產(chǎn)生S和_________。

Ⅱ.利用SO2與Na2CO3、Na2S的混合溶液反應也能制備Na2S2O3，所需儀器如圖2。

（1）裝置G中Na2CO3與Na2S的最佳物質的量之比為_________。

（2）從左到右連接各儀器，接口順序為：_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。

Ⅲ.常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度。

取廢水20.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，將Cr2O72－充分反應：Cr2O72－+6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定：I2+2S2O32－===S4O62－+2I－。當溶液_________即為終點。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00m，則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

I.CO可用于高爐煉鐵，已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

則反應Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

Ⅱ.一定條件下，CO2和CO可以互相轉化。

（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則0~15min內平均反應速率v(H2)= _________，此條件下該反應的平衡常數(shù)K=_________。

欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數(shù)相等，則ω、x、y、z需滿足的關系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。

（2）研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉化率影響如下圖所示：

則△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，壓強p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。

（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當溫度高于225℃時，反應速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。在上述溫度范圍內，k正、k逆與該反應的平衡常數(shù)K之間的關系為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是（ ）

A. 甲中水電離出來的H+的物質的量濃度是乙中水電離出來H+的物質的量濃度的10倍

B. 中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V(甲)>V(乙)

C. 物質的量濃度c(甲)>10c(乙)

D. 甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

回答下列問題：

（1）11.2 L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45gH2O。A的分子式是___________。

（2）D的名稱（系統(tǒng)命名）為____________________；

（3）在催化劑存在下1mol F與2 mol H2反應，生成3-苯基-1-丙醇，F(xiàn)的結構簡式是_______________；

（4）反應①的反應類型是___________________；

（5）反應②的化學方程式為___________________；

（6）與G具有相同的官能團的芳香類同分異構體有________種（不含G），其中HNMR中有五組峰，峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的異構體的結構簡式：___________________ 。

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