Question

若n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl₄含有的C-Cl共價(jià)鍵數(shù)為n_A
2. B.
   2.4gMg與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)為0.1n_A
3. C.
   l L0.5mol. L^-1CuCl₂溶液中含有的Cu²⁺數(shù)為0.5 n_A
4. D.
   16g氧氣和臭氧的混合物中氧原子數(shù)為n_A

Answer 1

D
試題分析：雖然 n=V/V_m，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，但是四氯化碳是液體，不能用該公式求其物質(zhì)的量，其物質(zhì)的量不是1/4mol，所含碳氯鍵不是1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于n=m/M，則鎂為0.1mol，鎂是氫前金屬，稀硫酸是非氧化性酸，二者能發(fā)生置換反應(yīng)，即Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑～2e^－，由于其中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則0.1molMg和足量稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于n=c?V，則CuCl₂的物質(zhì)的量為0.5mol，CuCl₂是鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解，由于銅離子部分水解，則溶液中的銅離子小于0.5mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣和臭氧互為同素異形體，都只含氧元素，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，則混合氣體中氧原子的質(zhì)量為16g×100%=16g，由于n=m/M，則氧原子為1mol，D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積、鹽類水解、氣體摩爾體積、非氣態(tài)物質(zhì)等。