Question

下列離子方程式正確的是（　　）

A．NaHCO₃溶液水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

B．NH₄HSO₃溶液與少量的NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

C．Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃+2HClO

D．向硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀物質的量最多3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-?3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

分析：A．水解應呈堿性；
B．與少量的NaOH溶液反應，應生成SO₃^2-；
C．應生成CaSO₄；
D．向硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀物質的量最多，應為Al³⁺全部轉化為Al（OH）₃沉淀．

解答：解：A．水解應呈堿性，應為HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，故A錯誤；
B．與少量的NaOH溶液反應，應生成SO₃^2-，為HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O，故B錯誤；
C．SO₂具有還原性，ClO^-離子具有氧化性，在溶液中反應應生成硫酸鈣和Cl^-離子，故C錯誤；
D．向硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀物質的量最多，應為Al³⁺全部轉化為Al（OH）₃沉淀，反應的離子方程式為3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，做題時注意物質的氧化性、還原性以及參加反應的物質的物質的量并以此判斷反應的程度是做題的關鍵．