按要求寫出下列氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式(各舉一例)，指出氧化劑、還原劑。

(1)是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。

(2)是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。

(3)是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。

(4)不屬于基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列要求填空：
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
．氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：
Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
．
②在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是
5：1
5：1
．
③強(qiáng)酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中
NH4+
NH4+
離子還需要鑒定是否存在，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)該離子的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
④某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t℃時(shí)AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時(shí)的溶解度為
100C
B-C
100C
B-C
g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
1000C
mA
1000C
mA
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）工業(yè)制備硫酸時(shí)硫鐵礦燃燒的設(shè)備是
沸騰爐
沸騰爐
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（2）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的任意一個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
．
（3）能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液    
B．KMn04溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液    
D．氨水、酚酞試液
（4）在制各硫酸的過程中，對(duì)廢液、廢熱和廢渣的處理正確的是：
．
a．污水用石灰乳處理
b．廢渣用來造水泥、煉鐵
c．設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，并進(jìn)行了如下定性研究：
Ⅰ．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
Ⅱ．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
Ⅲ．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，
經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．
（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②氯氣與水
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
．
（2）依據(jù)上述定性實(shí)驗(yàn)：
①反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性增強(qiáng)的原因是
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動(dòng)，HClO濃度大，漂白效果增強(qiáng)
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動(dòng)，HClO濃度大，漂白效果增強(qiáng)
．
②由此可推知，Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有
Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃溶液的方法之一。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，并進(jìn)行了如下定性研究:

     Ⅰ.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分

反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去;

     Ⅱ.過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);

     Ⅲ.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

     第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合，

立即產(chǎn)生大量無色氣體;將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為。

    (1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

    ①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣                                 。

②氯氣與水                                                  。

    (2)依據(jù)上述定性實(shí)驗(yàn):

①反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性增強(qiáng)的原因是                                   

                                                            。

    ②由此可推知，Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除外，還含有                  。

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，并進(jìn)行了如下定性研究:

     Ⅰ.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分

反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去;

     Ⅱ.過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);

     Ⅲ.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

     第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合，

立即產(chǎn)生大量無色氣體;將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為。

(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

  ①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣                                 。

②氯氣與水                                                  。

(2)依據(jù)上述定性實(shí)驗(yàn):

①反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性增強(qiáng)的原因是                             。

   ②由此可推知，Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有                  。

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