8.有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3固體,向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng);將第二份加熱使其完全分解,冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸,充分反應(yīng),則它們所耗用的鹽酸的體積比為( 。
A.2:1B.1:1C.1:2D.4:1

分析 第一份中發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,第二份中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,再加入鹽酸,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,最終都生成氯化鈉,令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)鈉元素、氯元素守恒計(jì)算.

解答 解:第一份中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,第二份中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,最終都生成氯化鈉,令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)鈉元素守恒可知n(NaHCO3)=n(NaCl)=1mol,根據(jù)氯元素守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=1mol,故第一份、第二份中實(shí)際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol:1mol=1:1,鹽酸的濃度相同,體積之比等于物質(zhì)的量之比,故消耗鹽酸的體積之比為1:1,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意守恒法的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.有機(jī)反應(yīng)中常說(shuō)的鹵化、硝化、水化都屬于取代反應(yīng)
B.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物  的名稱(chēng)為:2,2,4-三甲基-4-戊烯
C.分子式為C8H11N的有機(jī)物,分子內(nèi)含有苯壞和氨基(-NH2)的同分異構(gòu)體共14種
D.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴:石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.1mol NH4+質(zhì)量為18g,其中含質(zhì)子、中子、電子的數(shù)目分別為11NA(或6.622×1024)、7NA(或4.214×1024)、10NA(或6.02×1024).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.如圖是汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置工作原理示意圖:
下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.汽車(chē)尾氣是霧霾成因之一,主要有CO、NO
B.該過(guò)程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物
C.該過(guò)程中氧元素被還原,氮元素被氧化
D.該過(guò)程中會(huì)有反應(yīng):2NO2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是( 。
A.金屬鈉著火可用二氧化碳撲滅
B.將二氧化硅溶于水可制得硅酸膠體
C.烘焙食品時(shí)加入小蘇打可以使食品蓬松
D.用氧化鋁制成的坩堝可用于加熱苛性鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實(shí)驗(yàn)研究而且廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際.
(1)海水曬鹽過(guò)程中,采用蒸發(fā)方法可得到粗鹽固體;將粗鹽固體溶解后,為去除其中的泥沙應(yīng)采用的方法是過(guò)濾.
粗鹽中除泥沙外還含有可溶性雜質(zhì)(如下表所示),可按下表所示順序依次除去(將表格填寫(xiě)完整).
雜質(zhì)加入試劑的化學(xué)式
硫酸鹽BaCl2
MgCl2NaOH
CaCl2Na2CO3
依次加入上述試劑后,再加入適量稀鹽酸可除去上述步驟引入的雜質(zhì)離子
(2)利用海水各組分沸點(diǎn)不同獲得淡水的方法是蒸餾.
(3)從海帶中可提取碘單質(zhì).用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來(lái)該方法利用了I2在不同溶劑中的溶解性不同.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與0.84L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,氣體恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入3mol•L-1NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液體積是( 。
A.45 mLB.50 mLC.30 mLD.60 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存,利用太陽(yáng)光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲(chǔ)存裝置如圖所示,制備開(kāi)始時(shí)質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等.下列敘述不正確的是( 。
A.n型半導(dǎo)體為負(fù)極
B.X2為O2,H+由b極向a極移動(dòng)
C.b極的電極反應(yīng)式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
D.當(dāng)制備32g甲醇時(shí),質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差104g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O?H++OH-;△H>0,下列敘述正確的是(  )
A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
B.向水中加人少量固體NaOH,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
C.向水中加人少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D.將水加熱,Kw增大,pH不變

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