Question

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H⁺ = Fe²⁺+H₂O
2. B.
   過(guò)量CO₂通入NaOH溶液中：OH^¯+CO₂ = HCO₃^¯
3. C.
   金屬鈉溶于水中：Na+H₂O = Na⁺+OH^¯+H₂↑
4. D.
   過(guò)量氨水加入AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^¯= Al(OH)₃↓

Answer 1

B
試題分析：稀硝酸不僅有強(qiáng)酸性，而且具有強(qiáng)氧化性，它能將亞鐵離子氧化為鐵離子，亞鐵離子能將稀硝酸還原為一氧化氮?dú)怏w，因此氧化亞鐵溶于稀硝酸的原理為： 3FeO+10H⁺+NO₃^¯=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O，故A錯(cuò)誤；過(guò)量二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故B正確；鈉元素化合價(jià)升高總數(shù)、氫元素化合價(jià)降低總數(shù)分別是1、2，違反電子守恒原理，鈉溶于水的原理為2Na+2H₂O = 2Na⁺+2OH^¯+H₂↑，故C錯(cuò)誤；一水合氨是弱堿，不能完全電離，不能用氫氧根離子表示，則過(guò)量氨水加入氯化鋁溶液的原理為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子方程式，涉及元素化合物的主要性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等。