Question

用98%（=1.84g/cm³）的濃 H₂SO₄配制100mL 1.0mol/L H₂SO₄，若實驗儀器有：
A．100mL 量筒    B．托盤天平    C．玻璃棒  D.50mL容量瓶  E.10mL量筒  F．膠頭滴管   G.50mL燒杯  H.100mL 容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為

5.4

mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）

C、E、F、G、H

（3）配置過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）

①

①定容時俯視刻度線觀察液面．
②容量瓶使用時未干燥．
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）

BCD

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

Answer 1

分析：（1）先根據(jù)C=

1000ρw

M

計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制步驟選取儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析判斷誤差；
（4）根據(jù)實驗操作的規(guī)范性進行判斷．

解答：解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，設濃硫酸的體積為V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.1L，V=0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4；
（2）量取5.4mL濃硫酸用10mL量筒，濃硫酸稀釋用到燒杯和玻璃棒，定容時用到膠頭滴管，配制溶液的100mL容量瓶，所以用到的儀器有：C、E、F、G、H，
故選C、E、F、G、H；
（3）①定容時俯視刻度線觀察液面，溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
②容量瓶使用時未干燥，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，
故選①；
（4）A、使用容量瓶前檢查它是否漏水，否則配制溶液濃度不準確，故A正確；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配制的溶液洗滌，否則，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液濃度偏高，故B錯誤；
C、氫氧化鈉具有腐蝕性，應該放在小燒杯中稱量，且氫氧化鈉溶解時放出熱量，應該等溶液冷卻到室溫時再轉(zhuǎn)移溶液，故C錯誤；
D、容量瓶不能用來稀釋溶液，故D錯誤；
E、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，故E正確；
故選BCD．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，注意容量瓶和量筒規(guī)格的選取方法，為易錯點．