5．表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期主族元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B．Z的單質(zhì)一定能溶于稀硫酸中
C．四種元素的最高正化合價(jià)均等于其族序數(shù)
D．四種原子中，Z的原子半徑最小

分析 X、Y、Z、W為短周期主族元素，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知四種元素分別為C、N、Al、S或N、O、Si、Cl，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期主族元素，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知四種元素分別為C、N、Al、S或N、O、Si、Cl，
A．W可能為S或Cl，二者的最高價(jià)含氧酸分別為硫酸、高氯酸，都是強(qiáng)酸，故A正確；
B．Z可能為Al或Si元素，Al能與稀硫酸反應(yīng)，但Si不與稀硫酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Y可能為O元素，O元素沒(méi)有正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．原子的電子層越大，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素中Z的原子半徑最大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有一種金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，R是同周期元素中原子半徑最小的元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞W(wǎng)＞R
B．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)＞Y
C．單質(zhì)Z可與R的最高價(jià)含氧酸發(fā)生置換反應(yīng)
D．W與R所形成的簡(jiǎn)單離子均能影響水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．煤的氣化、液化和石油的分餾均為物理變化
B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．丙烷與氯氣反應(yīng)可得到沸點(diǎn)不同的4 種二氯代物
D．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鍶有“金屬味精”之稱(chēng)．以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3． MgO雜質(zhì)）生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如圖：

已知?dú)溲趸J在水中的溶解度：
溫度（℃）010203040608090100
溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2
（1）隔絕空氣焙燒時(shí)SrSO4只被還原成SrS，化學(xué)方程式為SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12．
①95℃時(shí)水的離子積KW=1.0×10-12，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-10，則溶液中c（Mg2+）=1.2×10-10．
②若pH過(guò)大，將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請(qǐng)解釋原因OH-對(duì)氫氧化鍶的溶解起抑制作用，OH-濃度過(guò)大，導(dǎo)致氫氧化鍶沉淀析出．
（3）“趁熱過(guò)濾”的目的是防止溫度降低氫氧化鍶析出造成產(chǎn)品的損失，可使鈣離子盡可能轉(zhuǎn)化為Ca（OH）2．“濾渣”的主要成分為Mg（OH）2、Mg（OH）2．
（4）從趁熱過(guò)濾后的濾液中得到Sr（OH）2產(chǎn)品的步驟為降溫結(jié)晶或冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）“脫硫”方法：用FeCI3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時(shí)的氧化產(chǎn)物為S（填化學(xué)式）：再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鈷（Co）是重要的稀有金屬，在工業(yè)和科技領(lǐng)域具有廣泛的用途．從某含鈷工業(yè)廢料中回收鈷的工藝流程如圖：

已知：
含鈷廢料的成分
成分AlLiCo2O3Fe2O3其他不溶于強(qiáng)酸的雜質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%10.50.3565.69.613.95
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)中部分離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH
金屬離子Fe3+Co2+Al3+
開(kāi)始沉淀的pH1.97.153.4
沉淀完全的pH3.29.154.7
Ⅲ．離子濃度小于等于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NaF的電子式為Na+[]-．
（2）“沉淀1”的化學(xué)式為Fe（OH）3．“調(diào)節(jié)溶液pH2”的范圍為4.7≤pH2＜7.15．
（3）“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉鈷”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）制備Co時(shí)，“補(bǔ)充鋁”的原因?yàn)樵旌衔镏蠥l和Co的物質(zhì)的量之比小于2：3．
（5）已知：l0-0.9≈0.13，則 A1（OH）3 的溶度積常數(shù) Ksp=1.3×10-33．
（6）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器，該電池的總反應(yīng)可表示為：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期主族元索R、X、Y、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期．Y和M位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)R+X=Y．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單的離子半徑：M＞X＞Y
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
C．X、M的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D．由R、X、Y、M四種元素只能組成一種鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．冷濃硝酸不能用鋁制容器盛裝
B．鈉可從鈷鹽溶液中置換出鈷單質(zhì)
C．食鹽中加入碘單質(zhì)可以預(yù)防甲狀腺腫大
D．光導(dǎo)纖維遇氫氧化鈉溶液易“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)工業(yè)所采取的措施中，能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)：溫度控制在500℃左右
B．接觸法制硫酸：SO2在常壓下催化氧化
C．侯氏制堿法：往母液中繼續(xù)加入食鹽和氨氣
D．石油化工：將分餾得到的重油在高溫下裂化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．試用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
編號(hào)①②③④
裝置
（2）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：④→②→①→③．
（3）A瓶溶液的作用是驗(yàn)證產(chǎn)物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，裝置②中所加固體藥品是（化學(xué)式）CuSO4．
（4）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．證明有二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C瓶中品紅溶液不褪色，③中澄清石灰水變?yōu)闇啙?br />（5）裝置B中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．

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同步練習(xí)冊(cè)答案