9．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．和 是同一物質(zhì)
B．1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但它不能解釋的事實是鄰二溴苯只有一種．
C．某有機(jī)物化學(xué)式為C3H6O2，其核磁共振氫譜有三個峰，其強(qiáng)度比為3：2：1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式一定是CH3CH2COOH
D．在分子中一定共面的碳原子最多為9個，可能共面的碳原子最多為12個

分析 A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，二溴甲烷沒有同分異構(gòu)體；
B．若為苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，則鄰二溴苯有2種；
C．化學(xué)式為C3H6O2，其核磁共振氫譜有三個峰，其強(qiáng)度比為3：2：1，可能為：CH3CH2COOH，CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3；
D．依據(jù)苯環(huán)和乙炔、乙烯結(jié)構(gòu)分析．

解答 解：A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，二溴甲烷沒有同分異構(gòu)體，故A正確；
B．若為苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，則鄰二溴苯有2種，則苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但它不能解釋的事實是鄰二溴苯只有一種，故B正確；
C．化學(xué)式為C3H6O2，其核磁共振氫譜有三個峰，其強(qiáng)度比為3：2：1，可能為：CH3CH2COOH，CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3，故C錯誤；
D．苯環(huán)所有原子共面，乙炔線性結(jié)構(gòu)4個原子共線，乙炔中2個碳原子一定在苯環(huán)確定的平面上，乙烯平面型結(jié)構(gòu)，圖中碳碳碳雙鍵，與碳碳三鍵通過單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有一定與三鍵、苯環(huán)確定的平面在同一平面的只有一個，所有一定共面的碳原子最多為9個，可能共面的碳原子最多為12個，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)化合物知識，熟悉有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，注意分析原子共面、共線時應(yīng)把握甲烷、苯、乙烯、乙炔等基本有機(jī)物解題，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的個數(shù)是（　　）
①常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA
②含0.2mol硫酸的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA
③0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
④等物質(zhì)的量的SO2和SO3中含S原子數(shù)均為NA．
A．一個B．二個C．三個D．四個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)不屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．SO3B．Mn2O7C．COD．P2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．人們研究金星大氣成分，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為羰基硫（COS）的分子，已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識，判斷有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．羰基硫?qū)儆诜菢O性分子
B．羰基硫的電子式為
C．羰基硫的沸點(diǎn)比CO2低
D．羰基硫分子中三個原子處于同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為_濃鹽酸．
（2）當(dāng)Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）
（3）當(dāng)有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）裝置E的作用是吸收多余的Cl2．
（6）若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的Cl2，需要MnO2的質(zhì)量為?8.7g．但用含有0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于2.24L的原因是濃鹽酸變稀后反應(yīng)停止，0.4molHCl不能完全反應(yīng)，因此生成的氯氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在水溶液中能量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Pb2 +、Hg2 +、S2 -、SO42 -
C．NH4+、H+、S2O32-、PO43-D．ClO-、Al3 +、Br-、CO32 -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3g H2，同時生成XCl2；另一種元素Y，它的最高價氧化物的化學(xué)式為YO3，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%．X和Y原子中質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)，Z元素的氫化物與它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)可生成一種鹽，
（1）X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量：X40；Y32．
（2）寫出Y的另一種常見氧化物與足量X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
（3）Z元素的氫化物與它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3
（4）Z元素的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高”或者“低”）原因是氨氣分子之間形成了氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如下操作：

請回答下列有關(guān)問題：
（1）文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時的pH133.7
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，不需要用到的儀器有②④．
①酒精燈 ②蒸發(fā)皿 ③坩堝 ④鐵架臺 ⑤三腳架 ⑥泥三角
（2）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液10.00mL．
此步操作過程中一定需要用到圖1中哪些儀器（填寫序號）BCD；

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液的顏色變化是無色變?yōu)樽仙蚋咤i酸鉀溶液不褪色；
③滴定到終點(diǎn)，靜置后，如圖2讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將偏高 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（3）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是KSCN溶液，溶液呈紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2mol A與足量酸充分反應(yīng)后生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液．C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到C的單質(zhì)，D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)．
（1）A、B、C、D的元素名稱分別為：A鈉，B鋁，C硫，D氯．
（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）C在周期表中位于第三周期VIA族．

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