8．下表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是（　　）
選項(xiàng)純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)
A．液氧漂白粉Al2O3CO
B．生理鹽水氫氧化鐵膠體Na2O2乙醇
C．堿石灰鹽酸K2OCl2
D．膽礬水玻璃CaOSO2
A．.AB．.BC．.CD．.D

分析 純凈物是同種物質(zhì)組成的，分為單質(zhì)和化合物；混合物是不同物質(zhì)組成；堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物．
A．氧化鋁是兩性氧化物；
B．過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)生成眼、水和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化物，不是堿性氧化物；
C．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氯氣是單質(zhì)不是非電解質(zhì)；
D．物質(zhì)分類符合純凈物、混合物、堿性氧化物和非電解質(zhì)．

解答 解：A．液氧是液態(tài)氧氣，是同種物質(zhì)組成的純凈物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，氧化鋁和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水屬于兩性氧化物，一氧化碳本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．生理鹽水是一種分散系，多種物質(zhì)組成的混合物，氫氧化鐵膠體為分散系屬于混合物，過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不是堿性氧化物，乙醇本身不能電離出離子屬于非電解，故B錯(cuò)誤；
C．堿石灰是不同物質(zhì)組成的混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，氧化鉀與酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，氯氣是單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．膽礬是碳酸鈉晶體為一種物質(zhì)組成的純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，氧化鈣和酸反應(yīng)生成鹽和水是堿性氧化物，二氧化硫不能電離出離子屬于非電解，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化合物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、堿性氧化物概念的應(yīng)用判斷，熟悉物質(zhì)的組成，理解概念的含義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上煙氣脫氮的原理 NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）+Q（Q＞0）
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{c（NO）c（N{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
如果平衡常數(shù) K 值增大，對(duì)逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）的速率影響更大．
（2）若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填序號(hào)）
a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變                             
b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．反應(yīng)消耗 0.5mol NO 的同時(shí)生成 1mol N2
d．NO2的濃度不變
（3）向 2L 密閉容器中加入反應(yīng)物，10min 后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量增加了 0.2mol，則用
H2O（g）表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）．
（4）如圖是 P1壓強(qiáng)下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出其他條件不變情況下，壓強(qiáng)為
P2（P2＞P1）下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)物中的氨氣的電子式；其空間構(gòu)型為三角錐形；它常用來(lái)生產(chǎn)化肥 NH4Cl．NH4Cl 溶液顯酸性；
常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中 NH3•H2O、H+、OH-、NH4+、Cl 一濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．膽礬CuSO4•5H2O2可寫(xiě)出[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該結(jié)構(gòu)中所有氧原子均為sp3雜化
B．加熱過(guò)程中膽礬中的水會(huì)分步失去
C．膽礬屬于離子晶體，結(jié)構(gòu)中存在氫鍵
D．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過(guò)程如圖所示．

已知：①某些金屬氧化物跟熔融燒堿反映可生成鹽．
②NaFeO2遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解．
回答下列問(wèn)題：
（1）氧化焙燒時(shí)將鉻鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快焙燒速率．寫(xiě)出焙燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2═8Na2CrO4+NaFeO2+10H2O．
（2）濾液l的溶質(zhì)除Na2CrO4和NaOH外，還含有Na2SiO3、NaAlO2．（填化學(xué)式）
（3）濾渣2經(jīng)酸化處理后（調(diào)節(jié)pH約為3）可形成一種膠凍狀凝膠其主要用途是可用于制備干燥劑．（寫(xiě)一種）
（4）由Na2Cr2O7溶液（己除去Na2SO4）和KC1固體得到K2Cr2O7晶體的轉(zhuǎn)化過(guò)程是復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．室溫時(shí)，Cr（OH）3?Cr3+（aq）+3OH-（aq） Ksp=a．若c（Cr3+）=bmol/L，則溶液的pH=14+lg（$\frac{a}$）$\frac{1}{3}$用（含a和b的代數(shù)式表示，需化簡(jiǎn)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．a(chǎn)、b、c、d、e是五種短周期主族元素，b原子的最外層電子數(shù)為x，次外層電子數(shù)為y，c原子L層電子數(shù)為x+y，M層電子數(shù)為x-y，e原子與b原子質(zhì)子數(shù)之比為2：1，d元素與c元素同主族，a元素與c元素同周期，且a的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子半徑中最小的，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．最高價(jià)氧化物水化物的酸性e＞d＞c
B．b氫化物的沸點(diǎn)比e氫化物的沸點(diǎn)高
C．a、c的氧化物都具有兩性
D．e的氧化物通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各化合物的命名中正確的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2 1，3-丁二烯B．3-丁醇
C．   甲基苯酚D．  2-乙基丙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物是最強(qiáng)的酸，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族
B．該元素氫化物的水溶液顯堿性
C．該元素的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的氧化劑
D．該元素的單質(zhì)可用于制造漂白粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的分子中，鍵角最大的是（　　）
A．H2OB．BF3C．CH4D．NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
（2）某同學(xué)取Y的溶液加熱煮沸除去H2O2后，冷卻，再加入淀粉KI溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫(xiě)出加入淀粉KI溶液的反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（3）寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案