第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是
AD
AD
．（填字母）
A．CH
2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH
2O和CO
2分子中的中心原子均采用sp
2雜化
C．C
6H
6分子中含有6個(gè)?鍵和1個(gè)大π鍵，C
6H
6是非極性分子
D．CO
2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
| 元 素 |
Mn |
Fe |
電離能
/kJ?mol-1 |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
| I3 |
3248 |
2957 |
Mn元素價(jià)電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，氣態(tài)Mn
2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe
2+再失去一個(gè)電子難，其原因是
Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)，而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)．
Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)，而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)．
．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于
d區(qū)
d區(qū)
區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為
TiO2
TiO2
．
（5）電鍍廠(chǎng)排放的廢水中常含有劇毒的CN
-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN
-氧化成CNO
-，再在酸性條件下CNO
-繼續(xù)被NaClO氧化成N
2和CO
2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
H＜C＜N＜O
H＜C＜N＜O
．
②與CNO
-互為等電子體微粒的化學(xué)式為
CO2
CO2
（寫(xiě)出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式
N≡C-O-H
N≡C-O-H
．
53隨堂測(cè)系列答案