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1．下列實驗方案、現(xiàn)象與實驗結論不正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
A向Fe（NO3）3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；
產生白色沉淀		NO3-在酸性條件下能氧化SO2生成SO42-
B向Fe（NO3）2溶液中滴加少量鹽酸；
淺綠色變深綠色		溶液中存在Fe2+水解平衡移動
C向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，煮沸得紅褐色液體；用激光燈照射液體，有一條明亮“通路”該液體分散質直徑介于1nm與100nm之間
D向FeI2溶液中滴加酸化的雙氧水和淀粉溶液；溶液為藍色Fe2+的還原性比I-的還原性弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性條件下，硝酸根離子、鐵離子都具有強氧化性；
B．酸性條件下，F(xiàn)e2+被NO3-氧化生成Fe3+；
C．膠體具有丁達爾效應，膠體分散質粒子直徑在1-100nm之間；
D．在氧化還原反應中，還原性強的微粒先被氧化．

解答 解：A．酸性條件下，硝酸根離子、鐵離子都具有強氧化性，都能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，故A正確；
B．酸性條件下，F(xiàn)e2+被NO3-氧化生成Fe3+，導致溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，與亞鐵離子水解無關，故B錯誤；
C．膠體具有丁達爾效應，膠體分散質粒子直徑在1-100nm之間，該實驗現(xiàn)象說明得到的液體是膠體，其微粒直徑在1-100nm之間，故C正確；
D．在氧化還原反應中，還原性強的微粒先被氧化，該實驗現(xiàn)象說明生成碘，則說明Fe2+的還原性比I-的還原性弱，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及還原性強弱判斷、膠體性質、鹽類水解等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意D中離子還原性強弱順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質量為119
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，取1.226g 錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的質量分數(shù)是93.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族．
（1）上述五種元素中，非金屬性最強的是氧（填寫元素名稱）．
（2）元素D形成的簡單離子的原子結構示意圖為．
（3）A的單質與C的單質在強酸性條件下構成燃料電池，其正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．
（4）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質中，能促進水電離的物質是：Al2（SO4）3（寫出該物質的化學式，下同），能抑制水電離的物質是：H2SO4或H2CO3等．
（5）常溫常壓時，2.8 g BC氣體在3.2 g C2氣體中完全燃燒，生成BC2氣體時放出28.3 kJ的熱量，則表示BC燃燒的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請用如圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產生的各物質與參加反應的硫酸銅的物質的量的關系．實驗測得數(shù)據和有關結果如下：

①準確稱得無水硫酸銅 2.4g；
②測出量筒中水的體積，折算成標準狀態(tài)下氣體的體積為112mL；
③干燥管在實驗后質量增加1.28g；
④實驗結束時裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質）．
請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是吸收生成的SO3氣體；發(fā)生的化學方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
（2）裝置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物質是SO2．
（3）裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O2的體積；
（4）實驗數(shù)據測出后，首先應計算出的物質是O2，有0.005mol；并據此計算出SO2為0.01mol，SO3為0.005mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．其它條件不變時，升高溫度，可以提高反應物的活化分子百分數(shù)
B．其它條件不變時，增大反應物的濃度，可以提高反應物的活化分子百分數(shù)
C．保持溫度不變，化學平衡正向移動時，化學平衡常數(shù)增大，逆向移動時則減小
D．其它條件不變時，加入高效催化劑，可以增大化學反應速率和反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．向煤中加入適量CaO，可大大減少燃燒產物中SO2的量
B．葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應在一定條件下可以完成的是（　�。�
①非金屬置換金屬的反應　
②弱酸可以生成強酸的反應　
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應　
④有單質參加的非氧化還原反應　
⑤銅置換出氫氣的反應．
A．①②③B．①②④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關．下列各組物質：
①Cu與HNO3溶液　
②Cu與FeCl3溶液　
③Zn與H2SO4溶液　
④Fe與HCl溶液
⑤O2與Na，由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是（　�。�
A．①③B．③⑤C．①②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．糕點（如月餅）包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�
A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期
B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e-=Fe3+
C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

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