常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2-、SO42-
B、含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、SO42-
C、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
D、澄清透明的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：A．pH=l的溶液，顯酸性；
B．該組離子之間不反應(yīng)；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．該組離子之間不反應(yīng)．
解答： 解：A．pH=l的溶液，顯酸性，H+、AlO2-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖1是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．

①由X、Y形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式：
 

②實(shí)驗(yàn)室制備N單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：
 

（2）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.8×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（3）羥胺（NH2OH） 可看成是氨分子內(nèi)的l 個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．NH2OH 的水溶液呈弱堿性的原理與NH3的水溶液相似，用電離方程式表示NH2OH 在水溶液中顯堿性的原因
 
．
（4）“甲醇-空氣”綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2，寫(xiě)出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反
應(yīng)式
 
，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的pH=
 
（溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是苯丙酸類抗炎藥--阿明洛芬的一條合成路線．

（1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示
 
（填名稱）．
（2）E中的官能團(tuán)有
 
（寫(xiě)名稱），反應(yīng)④的反應(yīng)類型為
 
．
（3）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（-CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（-COOH），請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）B水解時(shí)氰基（-CN）反應(yīng)生成羧基（-COOH），寫(xiě)出B的水解產(chǎn)物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體．
a．核磁共振氫譜有四組峰；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火
B、Na的化學(xué)性質(zhì)比鎂活潑，故用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬鎂
C、金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同
D、9.2g金屬鈉與足量水反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，不能通過(guò)兩種單質(zhì)間化合直接制取的是（　�。�
A、Na2O
B、CuCl2
C、HCl
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒容條件下能夠說(shuō)明可逆反應(yīng)P（g）+Q（g）?S（g）+R（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A、容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存
B、容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時(shí)間變化
D、單位時(shí)間內(nèi)生成n molP同時(shí)消耗n mol S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、兩種氣體A與B的摩爾質(zhì)量比為m：n
B、同質(zhì)量氣體A與B氣體的分子數(shù)比為n：m
C、相同狀況下，同體積A與B 氣體質(zhì)量比為m：n
D、同溫、同壓下，A氣體與B 氣體的密度比為n：m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代，當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性．以下是我國(guó)化學(xué)家近年來(lái)合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過(guò)程如圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B、B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C、1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2 mol的NaOH
D、A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n：2：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)一段時(shí)間后觀察．下列現(xiàn)象可能出現(xiàn)的是（　�。�
A、B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡
B、B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱
C、錐形瓶中溶液無(wú)色
D、鐵被腐蝕

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