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濃度都是0.1 mol·L-1的弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，在所得溶液中，有關離子濃度的關系錯誤的是


  1. A.
    C(Na+)+C(H+)=C(X-)+C(OH-)
  2. B.
    C(X-)+ C(HX)=2C(Na+)
  3. C.
    若混合物呈酸性, 則C(X-)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH-)
  4. D.
    若混合物呈堿性, 則C(Na+)>C(HX)>C(X-)>C(OH-)>C(H+)
D

答案：D
A是電荷守恒；B是物料守恒；C正確，若混合物呈酸性,HX的電離大于X―的水解， 則C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)；D不正確，若混合物呈堿性, HX的電離小于X―的水解， 則C(HX)>C(Na+)> C(X－)>C(OH－)>C(H+)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是(    )

A.含1 mol溶質的任何溶液，物質的量濃度一定相等

B.配制1 mol·L-1 NaCl溶液1 L，其方法是：將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可

C.體積相同、物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質粒子數(shù)一定相等

D.1 L 0.5 mol·L-1氯化鈣溶液中，鈣離子和氯離子的物質的量濃度都是0.5 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于第ⅠA族和第ⅡA族元素的下列說法中正確的是（　�。�

A.在同一周期中，第ⅠA族單質的熔點比第ⅡA族的高

B.濃度都是0.01 mol·L-1時，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小

C.氧化鈉的熔點比氧化鎂的高

D.加熱時，碳酸鈉比碳酸鎂易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，電解200 mL物質的量濃度都是0.2 mol·L-1 NaCl與CuSO4混合溶液，理論上陰極收集到氣體的體積為896 mL(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，試回答：

（1）寫出陰極、陽極兩極的電極反應式。

（2）陽極收集到氣體的體積為多少毫升？

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省淮安市漣水縣第一中學高一下期末考試化學卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法正確的一組是(     )
①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質
②鹽都是強電解質
③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·L-1
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子
⑥熔融的電解質都能導電

A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修3 4.2配合物是如何形成的（解析版） 題型：選擇題

關于第ⅠA族和第ⅡA族元素的下列說法中正確的是（　�。�

A．在同一周期中，第ⅠA族單質的熔點比第ⅡA族的高

B．濃度都是0.01 mol·L-1時，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小

C．氧化鈉的熔點比氧化鎂的高

D．加熱時，碳酸鈉比碳酸鎂易分解

 

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