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在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是(　　)

A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v逆＞v正

C．該溫度下此反應的平衡常數K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組欲測定某品牌味精中氯化鈉的含量。該小組的實驗步驟如下：

①稱取該味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水完全溶解；

②加入過量的用硝酸酸化的硝酸銀溶液（假定只有NaCl與AgNO3溶液反應）。

③過濾；

④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；

⑤將沉淀烘干、稱量，測得其質量為5.74g；

請回答下列問題：

（1）上述實驗步驟③操作中所用到的玻璃儀器有                             。

（2）若此品牌味精包裝袋上標注：“谷氨酸鈉含量≥80.0% ,氯化鈉含量≤20.0%”；（假設樣品中不含其它雜質）。通過上述實驗結果，可計算出樣品中氯化鈉的質量分數為             ，所以該樣品            （填“合格”或“不合格”）。

（3）檢驗上述實驗步驟④所得沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少量，          

                                                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH溶液反應，同溫同壓下產生的氣體體積比為1︰1，則鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度之比為(    )

A．2︰3         B．3︰1         C．1︰2         D．1︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探究鋅與稀硫酸的反應速率[以v(H2)表示]，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是(雙選) (　　)。

    A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

    B．加入少量水，v(H2)減小

    C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

    D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S 廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。

(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數之和為27，則R的原子結構示意圖為________。

②常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的是____________(填序號)。

a．CuSO4溶液　b．Fe2O3　c．濃硫酸

d．NaOH溶液　e．Na2CO3固體

(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫熱分解法

已知：H2S(g) H2(g)＋S2(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉化率，結果見圖所示。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。據圖計算 985 ℃時H2S按上述反應分解的平衡常數K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_______________________________。

②電化學法

該法制氫過程的示意圖如圖所示。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是

________________________________________________________________________；

反應池中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________

________________________________________________________________________。

反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在容積不變的密閉容器中存在如下反應：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是                                (　　)

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：S2O＋2I－===2SO＋I2 (慢)

I2＋2S2O===2I－＋S4O (快)

(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質的量需滿足的關系為n(S2O)∶n(S2O)__________。

(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗

序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx＝______________，理由是___________________________________。

(3)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。

 (4)碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應為2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　ΔH

已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1

4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2

則電池反應的ΔH＝__________；碘電極作為該電池的________極。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是(   )

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B．因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系

C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率

D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


 對于可逆反應：2SO2 (g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是(　　)                                

A．增大壓強                      

B．升高溫度

C．使用催化劑                    

D．多充入O2

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