Question

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有

 

（寫出儀器名稱及規(guī)格）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol?L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為

 

mL，量取鹽酸時應(yīng)選用

 

mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L^-1，請你分析配制過程中可能引起誤差的原因（寫出其中一個即可）

 

．
（4）若將30mL 1mol?L^-1鹽酸與4.2gNaHCO₃充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得多少升CO₂（寫出化學(xué)方程式和計算過程）．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）配制100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；
根據(jù)濃鹽酸的體積選擇量筒的規(guī)格；
（3）根據(jù)c=

n

V

可知，導(dǎo)致HCl物質(zhì)的量偏小或所配溶液體積偏大的操作，可以導(dǎo)致所配溶液濃度偏��；
（4）計算各自的物質(zhì)的量，再進行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算生成二氧化碳的體積．

解答： 解：（1）100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（2）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，令需要濃鹽酸的體積為V，則：
100mL×1mol/L=V×11.8mol/L
解得：V=8.5mL，故選擇10mL的量筒，
故答案為：8.5，10；
（3）根據(jù)c=

n

V

可知，導(dǎo)致HCl物質(zhì)的量偏小或所配溶液體積偏大的操作，可以導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，如：轉(zhuǎn)移溶液時，有溶液濺出（或“轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒”或“定容時，仰視容量瓶的刻度線”等），
故答案為：轉(zhuǎn)移溶液時，有溶液濺出（或“轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒”或“定容時，仰視容量瓶的刻度線”等）；
（4）30mL 1mol?L^-1鹽酸中HCl的物質(zhì)的量=0.03L×1mol/L=0.03mol，4.2gNaHCO₃的物質(zhì)的量=

4.2g

84g/mol

=0.05mol，則：
    HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑
0.03mol 0.03mol
故鹽酸不足，NaHCO₃過量，根據(jù)HCl計算生成二氧化碳，由方程式可知0.03molHCl反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.03mol，故生成的二氧化碳的體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得0.672升CO₂．

點評：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、過量計算等，難度中等，注意掌握過量計算的方法，根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理．