Question

某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：
（1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)?!--BA-->

a→b

（用a、b 表示）．
（2）寫(xiě)出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：

Zn-2e^-=Zn²⁺

；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.02N_A

；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動(dòng)方向表述正確的是

B

．
a．鹽橋中的K⁺向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl^-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
b．鹽橋中的K⁺向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl^-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
c．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向右側(cè)燒杯移動(dòng)
d．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動(dòng)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活潑性判斷正負(fù)極，原電池中，電子由負(fù)極流向正極；
（2）鋅為負(fù)極，鋅失電子變成鋅離子；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，得出正確結(jié)論；
（4）根據(jù)正負(fù)極判斷陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向．

解答：解：（1）鋅銅原電池中，鋅比銅活潑，故鋅為負(fù)極，銅為正極．原電池中，電子由負(fù)極流向正極，故電子的流向?yàn)閍→b，故答案為：a→b；
（2）Zn為負(fù)極，鋅電極上的電極反應(yīng)式為 Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）0.64g銅物質(zhì)的量為0.01mol，由電極反應(yīng)式Cu²⁺+2e^-=Cu可知，生成1mol銅，轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.01mol銅，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，電子數(shù)目為0.02N_A，
故答案為：0.02N_A ；
（4）左側(cè)燒杯中鋅失電子變成鋅離子，使得鋅電極附近帶正電荷，吸引陰離子向左側(cè)燒杯移動(dòng)，右側(cè)燒杯中銅離子得到電子變成銅，使得銅電極附近帶負(fù)電荷，吸引陽(yáng)離子向右側(cè)燒杯移動(dòng)，故鹽橋中的K⁺向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl^-向左側(cè)燒杯移動(dòng)，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原電池的工作原理以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．