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       某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2            固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)               (　　)

A．CH3COO－                                                B．SO

C．CO                                                     D．HCO


答案　A

解析　Na2O2與水反應生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO濃度減小，CO濃度增大；SO具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減��；CH3COO－幾乎不變。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


分子中含有5個碳原子的飽和一元醇，發(fā)生氧化后能生成醛的種數與發(fā)生消去反應后生成烯烴的種數分別為 ：（    ） 

   A．5、6             B．4、5         C．4、6          D．5、5

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B兩元素的原子序數在3～20之間，它們可形成離子化合物AmBn，若A的原子序數為a，則B的原子序數不可能為

    A．a+8-m-n    B．a-16-m-n    C．a+16-m-n   D．a-m-n

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機物的敘述中，不正確的是

  A．烷烴的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示

  B．互為同系物的有機物也互為同分異構體

  C．兩個同系物之間的相對分子質量差為14或14的整數倍

  D．同分異構體間具有相似的化學性質

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。該反應的演示方法分別如圖甲、乙所示：

(1)現按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關描述正確的是________(填字母，下同)

a．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失

b．鈉熔化成一個光亮的小球

c．恢復到室溫時，NaOH溶液的濃度增大

d．恢復到室溫時，溶液中Na＋數目減少

(2)按圖乙所示方法來收集產生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質量的鈉按下列兩種情況收集產生的氣體在相同條件下體積的關系是________。

①用鋁箔包住鈉　�、谟勉~箔包住鈉

a．二者收集氣體一樣多

b．①收集氣體體積較大

c．②收集氣體體積較大

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科目：高中化學 來源： 題型：


       下圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。

注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動�；卮鹣铝袉栴}：(本題不考慮注射器內壁的摩擦阻力)

(1)U形管內的玻璃珠并不參與反應，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是________________________________________。

(2)U形管中可觀察到的反應現象是___________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個重要原因是

________________________________________________________________________

(4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應完，接下來的操作是

________________________________________________________________________。

(5)要證明反應產物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)本實驗結束后固體產物板結，難以從U形管中取出，為了要證明固體產物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從如下圖所示儀器和試劑中選擇________(填字母)。當裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是____________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究

(1)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，其生產流程可簡要表示如下：

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②從生產流程圖可知，可循環(huán)利用的物質是__________。

③寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式__________________________________

________________________________________________________________________。

(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？

①寫出簡要的實驗步驟：_________________________________________________________________________________________________________________________。

②寫出有關反應的化學方程式：____________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       有3份等質量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是                                                                             (　　)

A．V1>V2>V3                                         B．V1>V3>V2

C．V2>V3>V1                                         D．V1＝V2＝V3

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科目：高中化學 來源： 題型：


以乙醇為原料，用下述6種類型的反應：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是(　　)

A．①⑤②③④       B．①②③④⑤

C．②③⑤①④       D．②③⑤①⑥

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