Question

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，已知C₃H₆和C₆H₁₂的混合物的質(zhì)量為m g，則該混合物（　　）

• A、所含共用電子對數(shù)目為3mN_A/14
• B、所含原子總數(shù)為mN_A/14
• C、燃燒時消耗的O₂一定是33.6m/14L
• D、所含碳氫鍵數(shù)目為mN_A/7

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：C₂H₄和C₃H₆的最簡式為CH₂，所以mg混合物中含有最簡式CH₂的物質(zhì)的量為：

mg

14g/mol

=

m

14

mol，mg混合物中含有

m

14

molC原子、

m

7

molH原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為：

3m

14

mol； 沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算燃燒時消耗氧氣的體積；在乙烯、丙烯和環(huán)丙烷分子中，平均每個碳原子形成一個碳碳鍵、每個氫原子形成一個碳氫鍵，據(jù)此計算出所含共用電子對數(shù)、碳氫鍵數(shù)目．

解答： 解：C₂H₄和C₃H₆的最簡式為CH₂，所以mg混合物中含有最簡式CH₂的物質(zhì)的量為：

mg

14g/mol

=

m

14

mol，mg混合物中含有

m

14

molC原子、

m

7

molH原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為：

3m

14

mol； 
A、在環(huán)丙烷、丙烯和乙烯分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳氫共用電子對，所以總共含有

3m

14

mol共用電子對，故A正確；
B、C₂H₄和C₃H₆的最簡式為CH₂，所以mg混合物中含有最簡式CH₂的物質(zhì)的量為：

mg

14g/mol

=

m

14

mol，mg混合物中含有

m

14

molC原子、

m

7

molH原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為：

3m

14

mol，故B正確；
C、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算ag混合物燃燒消耗的氧氣的體積，故C錯誤；
D、mg混合物中含有最簡式CH₂的物質(zhì)的量為：

m

14

mol，而1molCH₂中含2mol碳氫鍵，故

m

14

molCH₂中含

m

7

mol碳氫鍵，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意滿足C₃H₆的化合物可能為烯烴，有可能為環(huán)烷烴；注意掌握根據(jù)最簡式計算混合物中含有原子數(shù)目的方法．