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13．今有Cl2、Fe、鹽酸、Fe（NO3）2溶液、漂白粉固體等反應物，發(fā)生氧化還原反應．
請按下列要求寫出反應的離子方程式．
（1）一種單質氧化一種陽離子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）一種單質還原一種陽離子Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）一種陰離子氧化一種陽離子3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）一種陰離子氧化一種陰離子Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

分析 （1）亞鐵離子具有還原性，與氯氣發(fā)生氧化還原反應；
（2）鹽酸溶液中的氫離子與活潑的金屬單質；
（3）陰離子硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，氧化還原的亞鐵離子；
（4）次氯酸根離子與氯離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：（1）亞鐵離子具有還原性，與氯氣發(fā)生氧化還原反應，離子反應方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）鹽酸溶液中的氫離子與活潑的金屬單質，離子反應方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）陰離子硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，氧化還原的亞鐵離子，離子反應方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）次氯酸根離子與氯離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，離子反應方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某工業(yè)廢水中，除H+、OH-外僅含下表離子中的幾種．
陽離子Cu2+、Fe3+、Al3+、K+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-　
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
I．取少量廢水樣品，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅱ．另取少量廢水樣品，逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
請回答下列問題：
（1）廢水中一定含有的金屬陽離子是Al3+Cu2+（填離子符號）．
（2）Ⅱ中沉淀部分溶解過程中發(fā)生反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
（3）甲同學通過分析最終確定廢水中一定不能大量存在上表所列四種陰離子中的CO32-（填離子符號），其判斷理由是Al3+與CO32-在水溶液中同時發(fā)生水解且兩個水解過程相互促進，故廢水中不能大量存在CO32-（或Cu2+與CO32-結合生成CuCO3沉淀，故廢水中不能大量存在CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　　）
A．Cu2+、Na+、SO42-、Ba2+B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時正極附近溶液的堿性增強
B．放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
C．放電時正極反應為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖，在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質溶液．
（1）鋅為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應（填“氧化“或“還原“），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化“或“還原“），電極反應式Cu2++2e-=Cu．
（3）銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質析出；電路中有0.5mol電子通過時，銀片質量增加16g．
（4）把A、B、C、D四塊金屬板浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以形成原電池．若A、B相連時，A為負極；C、D相連時，C為負極；A、C相連時，C極上產生大量氣泡，B、D相連時，B極上有大量氣泡．則四塊金屬的活潑性從強到弱的順序是A＞C＞D＞B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極附近的 SO42-離子濃度逐漸增大
B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．溶液的pH逐漸變小
D．銅片上有H2逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．苯與濃硫酸反應生成苯磺酸和水：+HO-SO3H$\stackrel{70℃～80℃}{→}$+H2O，該反應屬于（　�。�
A．置換反應B．中和反應C．復分解反應D．取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）實驗室中可將FeCl3溶液蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結晶）、過濾、洗滌干燥得FeCl3•6H2O；再將FeCl3•6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水，得到無水FeCl3．
（2）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1，.1×10-36）．
（3）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3•5H2O]的實驗流程所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為（濃）鹽酸．
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗滌，其目的是除去雜質、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于如圖所示儀器甲（填“甲”或“乙”）中；下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是c．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體單質，C氣體能夠使品紅溶液褪色．
（1）寫出A、C、E五種物質的化學式：AS，CSO2，EH2SO4．
（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的漂白作用．
②實驗室中可用酸性高錳酸鉀來檢驗C的存在，利用的是C的還原性．
（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、脫水性、強氧化性．則：
①將E溶液敞口放置在空氣中，其質量會增大（增大、減小、不變．），質量分數(shù)會減小（增大、減小、不變．）．
②E溶液表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用E溶液干燥的是C．
A．氨氣　　　  B．硫化氫（具有強還原性）      C．二氧化硫
③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有脫水性．
④濃E溶液具有強氧化性，在加熱的條件下能與銅單質反應，實現(xiàn)了E→C的轉化，請寫出E與銅單質反應的化學方程式：2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬鐵表面鐵銹（Fe2O3），這是利用了E的酸性，請寫出有關的化學方程式：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．

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