Question

12．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	操    作
①	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②	欲證明溶液中含有SO42-	滴入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液
③	欲證明溶液中含有S2-	取少量溶液滴在醋酸鉛試紙上看是否變黑
④	證明SO2具有漂白性	將SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤	比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱	用Pt作電極電解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2 混合液
⑥	確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱	測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH

• A． ①⑤⑥
• B． ②③⑤
• C． ①④⑤
• D． ①②③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①羥基越活潑，和鈉反應(yīng)越劇烈；
②硫酸根離子用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗(yàn)；
③醋酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫；
④二氧化硫能被強(qiáng)氧化劑氧化而體現(xiàn)還原性；
⑤金屬的金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱；
⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越弱．

解答 解：①羥基越活潑，和鈉反應(yīng)越劇烈，所以可以根據(jù)鈉分別和水、乙醇反應(yīng)劇烈程度判斷羥基活潑性強(qiáng)弱，故正確；
②硫酸根離子用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗(yàn)，因?yàn)樗嵝匀芤褐邢跛岣�離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子而生成硫酸根離子，從而干擾實(shí)驗(yàn)，故錯(cuò)誤；
③醋酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫，檢驗(yàn)硫離子的方法是：一般要先加入稀硫酸（稀磷酸也可） 微熱 產(chǎn)生的氣體通入放有濕潤(rùn)醋酸鉛試紙的集氣瓶 變黑便能證明H₂S的存在，如果直接放入溶液不能達(dá)到目的，故錯(cuò)誤；
④二氧化硫能被強(qiáng)氧化劑氧化而體現(xiàn)還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則二氧化硫體現(xiàn)還原性，故錯(cuò)誤；
⑤金屬的金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱，用Pt做電極，電解Mg（NO₃）₂、Cu（ NO₃）₂ 混合液，能得到Cu單質(zhì)，說(shuō)明金屬性Mg＞Cu，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故正確；
⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越弱，比較相同溫度相同濃度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH，硅酸鈉pH大于碳酸鈉，說(shuō)明非金屬性Si＞C，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�故正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、物質(zhì)性質(zhì)、金屬性及非金屬性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意④中體現(xiàn)二氧化硫的還原性而不是漂白性，為易錯(cuò)點(diǎn)．