金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯誤的是

A．Q1< Q2
B．石墨不如金剛石穩(wěn)定
C．質(zhì)量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低
D．質(zhì)量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多

B

解析試題分析：石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量，說明石墨的總能量低于金剛石的總能量，所以金剛石完全燃燒放出的能量多，A項、C項正確；能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B項錯誤；根據(jù)碳原子守恒可知，質(zhì)量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多，D項正確。
考點：本題考查反應熱、物質(zhì)穩(wěn)定性、產(chǎn)物的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（   ）

A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4 kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。則△H1<△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

我國科學家最近指出：2050年后全球?qū)⒊霈F(xiàn)的四大能源是，①氫能 ②天然氣水合物③空間太陽能發(fā)電④氚和氦-3的核聚變。這四大能源未來在提供能量過程中會產(chǎn)生新核素的是

A．① B．② C．③ D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在298  K、100  kPa時，已知：
2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)；ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)；ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)；ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，A和B反應可生成C和D，其能量變化如下：

下列有關反應A+B=C+D的說法正確的是（  ）

A．反應前后原子的種類和數(shù)目可能改變
B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應
C．若該反應為放熱反應，則不需加熱反應就一定能進行
D．該反應遵循能量守恒，所以一定有能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)  2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g)  2H2O(g)   ΔH2
C(s)+ O2(g)  CO2(g)   ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)  12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為

A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：

容器
編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
②
0.6
1.8
0.8
 
達到平衡后，①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)不相等
B．達平衡時，容器②中 XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1
C．容器①中反應達到平衡時放出的熱量為23.15 kJ
D．容器②中反應達到平衡時放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結構模型（如圖），斷裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ.則：的反應熱ΔH為 （    ）

A．-1780kJ·mol－1 B．-1220kJ·mol－1 C．-450kJ·mol－1 D．+430kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
(i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ  (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判斷正確的是

A．1mol I2(s)中通入2gH2(g)，反應吸熱26.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低
D．反應(i)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(ii)的產(chǎn)物更穩(wěn)定

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