Question

14．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設反應過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 反應中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol
• B． 反應過程中，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol
• C． 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
• D． 開始加入合金的質(zhì)量可能為3.4g

Answer 1

分析 將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO₃中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應：3Mg+8HNO₃（�。�=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，向反應后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應：Mg（NO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaNO₃、Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為：$\frac{5.1g}{17g/mol}$=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，鎂和銅的總的物質(zhì)的量為：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，
A．反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量=0.3mol；
B．根據(jù)方程式可知參加反應的n_反應（HNO₃）=$\frac{8}{3}$n（金屬）；
C．n（NaOH）=n（OH^-），根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算加入的氫氧溶液的體積；
D．根據(jù)電子注意計算金屬總物質(zhì)的量，金屬的總質(zhì)量與金屬的含量有關，假定全為鎂、全為銅計算確定金屬的質(zhì)量范圍．

解答 解：將鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO₃中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應：3Mg+8HNO₃（稀）=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，向反應后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應：Mg（NO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaNO₃、Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為：n（OH^-）=$\frac{5.1g}{17g/mol}$=0.3mol，根據(jù)反應方程式可知，鎂和銅的總的物質(zhì)的量為：n=$\frac{1}{2}$×n（OH^-）=0.15mol，
A．根據(jù)分析可知，反應中注意電子的物質(zhì)的量=氫氧根離子的物質(zhì)的量-0.3mol，故A正確；
B．根據(jù)方程式可知參加反應的n_反應（HNO₃）=$\frac{8}{3}$（金屬）=$\frac{8}{3}$×0.15mol=0.4mol，故B錯誤；
C．反應消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=n（OH^-）=0.3mol，則加入的氫氧化鈉溶液的體積至少為：$\frac{0.3mol}{3mol/L}$=0.1L=100mL，若硝酸過量，則消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，故C錯誤；
D．根據(jù)反應方程式Mg（NO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaNO₃、Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃可知，鎂和銅的總的物質(zhì)的量為銅離子物質(zhì)的量的一半，即：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，假定全為鎂，金屬質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，金屬質(zhì)量為：0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質(zhì)量（m）范圍為：3.6g＜m＜9.6g，則金屬質(zhì)量不可能為3.4g，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查混合物有關計算，涉及鎂銅與硝酸反應、生成的鹽與氫氧化鈉反應，側重于學生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運用和解決復雜問題的能力的考查，是一道考查能力的好題，難度中等．