Question

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z₂Y和共價化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯誤的是（　　）

• A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H_mW＞H_nR
• B、標準狀況下，1mol XW₄的體積約為22.4L
• C、Y和Z形成的某種化合物中含離子鍵、非極性健
• D、Y、Z、R三者形成的某種化合物溶于水后，可形成堿性溶液

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y、R同主族，且形成共價化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素；離子化合物Z₂Y中Y的化合價為-2價，則Z的化合價為+1價，Z為ⅠA族元素，Z、R、W同周期，即處于第三周期，則Z為Na元素；W原子序數(shù)最大，則W是Cl元素，X原子序數(shù)小于O氧元素，結合XW₄可知X為C元素，以此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y、R同主族，且形成共價化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素；離子化合物Z₂Y中Y的化合價為-2價，則Z的化合價為+1價，Z為ⅠA族元素，Z、R、W同周期，即處于第三周期，則Z為Na元素；W原子序數(shù)最大，則W是Cl元素，X原子序數(shù)小于O氧元素，結合XW₄可知X為C元素，
A．非金屬性Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故A正確；
B．標況下，CCl₄是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積，故B錯誤；
C．Y、Z元素組成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，而Na₂O₂中既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；
D．Y、Z、R三種元素組成的化合物有Na₂SO₃、Na₂SO₄等，其溶液分別呈堿性和中性，故D正確，
故選B．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，同主族元素Y、R形成的化學式是推斷突破口，再根據(jù)物質的化學式判斷元素的化合價確定元素．