5．某種甲烷燃料電池采用鉑作電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)為：CH4+2O2═CO2+2H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電子由a極流出經(jīng)過負載流向b極
B．電解質(zhì)溶液中H+移向a極
C．每轉(zhuǎn)移1mole-，消耗1.6gCH4
D．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

分析 該燃料電池中，通入燃料的電極為負極，所以a 是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+2H2O-8e-═CO2+8H+，通入氧化劑的電極為正極，所以b 是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，由此分析解答．

解答 解：A．通入燃料的電極為負極，所以a 是負極，通入氧化劑的電極為正極，所以b 是正極，則電子由a極流出經(jīng)過負載流向b極，故A正確；
B．b 是正極，電解質(zhì)溶液中H+移向b極，故B錯誤；
C．a(chǎn) 是負極，電極反應(yīng)式為CH4+2H2O-8e-═CO2+8H+，所以每轉(zhuǎn)移1mole-，消耗2gCH4，故C錯誤；
D．b 是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了燃料電池，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性結(jié)合正負極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．3mol二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是67.2L，含有3NA個二氧化碳分子，其中含有3NA個碳原子，含有6mol氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽．請運用相關(guān)原理，回答下列問題：
（1）NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．室溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度=（填“＞”、“=”或“＜”）pH=9的氨水中水的電離程度．
（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因是：NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．
（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）＞c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）室溫下，用NaHSO4與Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合，會產(chǎn)生白色沉淀，其主要原因是：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．丙烯酸可與水反應(yīng)生成乳酸，化學(xué)方程式如下，下列說法正確的是（　　）
CH2=CH-COOH+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$
A．該反應(yīng)為加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物生成
B．可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸
C．丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發(fā)生反應(yīng)
D．1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗三者物質(zhì)的量之比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，向10mL0.1mol/L H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合后溶液的pH 與所加NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHA的電離方程式為NaHA?Na++HA-B．B點：c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）
C．C點：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）D．D點：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅．當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比（x）條件下隨時間變化的曲線如圖所示．下列推論不合理的是（　�。�
A．活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
B．鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極
C．增大鐵碳混合物中鐵碳比（x），一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
D．利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+═Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．亞硝酰氯（NOCl）是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解．它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成．
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如圖1所示：

實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O．裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水，其作用為除去氯氣中的氯化氫氣體．
（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖2所示示裝置制備亞硝酰氯．
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為．
②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NO+Cl2=2NOCl．
③如果不用裝置E會引起什么后果F中的水蒸氣進入D裝置中，會導(dǎo)致產(chǎn)品水解．
④某同學(xué)認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為NO，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時通入氫氧化鈉溶液中．
（3）工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如圖3所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42-+H2O→N2+HSO3-
①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1．
②陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在含有大量H+、Ca2+、Cl-溶液中，還可以大量共存的離子是（　�。�
A．OH-B．CO32-C．Ag+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、操作的敘述均正確的是（　�。�
選項ABCD
名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管
圖形
操作定容時仰視刻度，
則配得的溶液濃
度偏小		用酒精萃取水中
碘從上倒出		可用于量取
Na2CO3溶液		蒸餾實驗中將
蒸氣冷凝為液體
A．AB．BC．CD．D

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