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【題目】300 mL 4mol/L 硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成 4.48L NO (標準狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應后的溶液中加入 4mol/L的NaOH 溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉化為沉淀，則所加 NaOH 溶液的體積是 ( )

A. 200 mL B. 250 mL C. 300 mL D. 無法計算

【答案】B

【解析】

根據質量守恒以及反應后溶液成分為NaNO3進行計算。

硝酸的物質的量為：0.3L×4mol/L=1.2mol，生成NO的物質的量為：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，

所以反應后溶液中NO3-離子的物質的量為1.2mol-0.2mol=1.0mol，再向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，使鋁、鎂、鐵元素恰好全部轉化為沉淀，則反應后溶液的成分為NaNO3，所以n（NaOH）=n（NO3-）=1.0mol，則所加NaOH溶液的體積是V=n/C=1.0mol/4mol/L=0.25L=250mL，故B正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是( )

A. 鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火

B. 納米材料的粒子直徑一般為幾納米或幾十納米，因此納米材料屬于膠體

C. 對礦物燃料脫硫脫硝可有效防治酸雨

D. 由不同狀態(tài)的同種物質組成的混合體系可能是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數是最內層電子數的2倍。C、F的最外層電子數相等，且C、F的原子序數之和為A、D原子序數之和的兩倍。請回答下列問題：

(1) C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是______________(用元素符號填寫)。

(2)B、E、F、G最高氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是_________________(用化學式填寫)。

(3)由A、C、D形成的化合物所含的化學鍵類型有__________________________。

(4)化合物M和N都由A、C、D、F四種元素組成，它們在溶液中相互反應的離子方程式是_____________________________________________________________

(5)G單質的水溶液可吸收F的常見污染性氧化物氣體，其反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，44.8 L CHCl3中含有氯原子的數目為6NA

B. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數目為5NA

C. 7gLi在空氣中完全燃燒轉移的電子數為2NA

D. 0.5 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+數目小于0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏伽德羅常數的值為 NA。則下列說法正確的是( )

A. 1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的數目為 0.001NA 個

B. 常溫常壓下,28 g 乙烯和乙烷的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

C. 2.3g 鈉在足量氧氣中充分反應,常溫和加熱條件下轉移的電子數均為0.1NA

D. 室溫下,0.lmol·L-1CH3COONH4 溶液的 pH=7，1L 該溶液中NH4+離子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)化學與生產生活密切相關，以下①Cl2②Fe2O3 ③Na2O2 ④(NH4)2SO4四種物質中，可用于自來水消毒的是______（填序號，下同） ，可做化肥的是________，可做供氧劑的是__________，可做油漆顏料的是________。

(2)現有下列4種物質：① NO、② SO2、③ NaHCO3、④ FeCl3 。其中，溶于水呈堿性的是______（填序號，下同）；遇空氣變紅棕色的是______；能使品紅溶液褪色是______；能與NaOH溶液反應生成沉淀的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現象和結論一致且正確的是

A. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在

B. 加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在

C. 加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明有Cl–存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題。

現有下列儀器A．燒杯 B．100mL量筒 C．500mL容量瓶 D．藥匙 E．玻璃棒 F．天平 G.膠頭滴管

（1）用托盤天平稱取Na2CO3的質量為____________________，配制時，必須使用的玻璃儀器有_________________（填代號），該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________，________。

（2）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變。

A．溶解后沒有冷卻便進行定容_____；

B．搖勻后發(fā)現液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組探究與銅有關的物質的性質，過程設計如下：

（提出猜想）

問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性碼？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，Fe2+的穩(wěn)定性小于的Fe3+，Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+嗎？

問題3：硫酸銅溶液呈藍色，銅與濃硝酸常溫下反應生成的溶液也是藍色嗎？

（實驗探究）

I. 解決問題1：

（1）實驗需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。

（2）為達到目的，某同學認為只要進行兩次實驗即可得出結論。請寫出實驗②的具體內容。

①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量，觀察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；

②________。

II. 解決問題2的實驗步驟和現象如下：

①取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80C～100C得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；

②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據以上實驗及現象：

（3）寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的離子方程式________。

（4）從實驗中可得出的結論是：當溫度在1000C以上時________（填：Cu2+或Cu+，下同）穩(wěn)定，在酸性溶液中________穩(wěn)定。

III. 解決問題3，某同學設計的實驗如下：

取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。

（5）另一同學認為此同學設計的實驗有缺陷，原因是________。

（6）銅與濃硝酸反應溶液呈綠色，有同學認為這是生成的NO2溶于其中的原因。請設計實驗說明此解釋是否正確。（只需要寫出一種方法取可）

實驗步驟

實驗結論

________

________

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