【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象以及原因完全對應的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

原因

A

室溫下，向濃度均為0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液

出現(xiàn)白色沉淀

Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)

B

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

鐵粉變?yōu)榧t色

鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應

C

向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液

沒有出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象

催化劑與新制的銀氨溶液發(fā)生了反應

D

相同溫度下，將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中

生成氫氣的速率：醋酸>水>乙醇

三種電解質電離H+能力：醋酸>水>乙醇

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A項，BaCl2、CaCl2溶液中加入Na2SO4溶液都能產(chǎn)生白色沉淀，向濃度均為0.01mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，不能說明SO42-先與Ba2+反應還是先與Ca2+反應，A項錯誤；B項，鐵與水蒸氣高溫下反應生成黑色的Fe3O4固體和H2，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B項錯誤；C項，淀粉水解時加入H2SO4作催化劑，銀氨溶液呈堿性，向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液，沒有出現(xiàn)銀鏡，說明催化劑H2SO4與銀氨溶液發(fā)生了反應，C項正確；D項，相同溫度下將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中，生成H2的速率：醋酸水乙醇，說明羥基氫的活性：醋酸水乙醇，乙醇屬于非電解質，乙醇不會電離出H+，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】單質碘在水中的溶解度較小，且溶解較慢。實驗室配制碘水時，往往將碘單質加入稀KI溶液中。該溶液中存在平衡： 。該反應的平衡常數(shù)K隨溫度變化規(guī)律如圖所示。下列說法中，正確的是

A. 向上述體系中加入CCl4，平衡不移動

B. 25 C時，向上述體系中加入少量I2，平衡向右移動，平衡常數(shù)大于680

C. 該反應的平衡常數(shù)表達式為

D. 該反應的正反應為放熱反應

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【題目】一種可連續(xù)使用的鋰電池結構如圖所示，下列有關該電池放電時的說法正確的是

A. 電子由Li電極經(jīng)Li+透過膜進入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti電極

B. Ti電極上發(fā)生的電極反應為：Fe3+ + e- ＝ Fe2+

C. Li+透過膜除允許Li+通過外,還允許H2O分子通過

D. 貯罐中發(fā)生的離子反應為：S2O82- + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + 2SO42-

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【題目】下列變化中只有通過還原反應才能實現(xiàn)的是（ ）

A. Fe3+→Fe2+B.Mn2+→MnO4－C.Cl－→Cl2D.N2O3→HNO2

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，共轉移2NA個電子

⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是（　�。�
A.豆?jié){
B.NaCl
C.蔗糖
D.稀鹽酸

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【題目】某同學組裝了如右圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為 Zn，電極Ⅱ為Cu，其他電極均為石墨，則下列說法正確的是

A. 電流方向：電極Ⅳ → ○ → 電極Ⅰ

B. 鹽橋中的K＋會移向ZnSO4溶液

C. III處得到氣體2.24L，電極II上析出6.4g固體

D. NaCl溶液中，電極Ⅲ制得氯氣，電極Ⅳ制得金屬鈉

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【題目】室溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 當加入10mLNaOH時：c(CH3COOH)>c(HCN)

B. 點③和點④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C. 已知室溫下某堿AOH的Kb=1×10-9，則ACN的水溶液呈堿性

D. 點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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【題目】化學家一直致力于對化學反應進行的方向、限度和速率進行研究，尋找合適理論對其進行解釋。

I.為了治理汽車尾氣污染（含有NO、CO、烴類等），科學家設計在汽車排氣管上裝上催化劑發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡時NO的轉化率為60%，計算該反應的平衡常數(shù)K=______________；此反應常溫下能夠自發(fā)進行的原因是_______________________。

Ⅱ.右圖是高錳酸鉀酸性溶液與草酸發(fā)生反應的有關圖象，溶液體積為500mL。

（1）該反應在10-30s的化學反應速率v(Mn2+)=________________________。

（2）請寫出該反應的離子方程式____________________________________________________。

（3）觀察圖象說明在一定溫度下反應速率起始緩慢然后加快的原因______________________。

Ⅲ. 難溶電解質FeS在水溶液中存在著溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定溫度下，Ksp=c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在該溫度下，氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)=1.0×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，應調節(jié)溶液的c(H+)=_______。

IV.氫硫酸中H2S是分步電離的，H2SH+ + HS－ K1=1.3×10-7，HS-H+ + S2－ K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2－)濃度增大，應采取的措施有_____________。

A．加入NaOH B．加入CuSO4 C．適當降低溫度 D．通入過量SO2 E．加入Na2CO3 (H2CO3電離常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11)

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