Question

（理科生做）如圖是鋅和銅形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上寫(xiě)下了一些實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Zn為陽(yáng)極，Cu為陰極； ②H⁺向負(fù)極移動(dòng)；  ③電子流動(dòng)方向Zn→Cu； ④Cu極有H₂產(chǎn)生；⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則產(chǎn)生H₂為0.5mol；⑥正極電子反應(yīng)式：Zn-2e^-═Zn²⁺．其中描述合理的是（　　）

• A、①②③
• B、③④⑤
• C、④⑤⑥
• D、②③④

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：分析裝置圖可知是原電池反應(yīng)，依據(jù)原電池原理可知，活潑金屬做負(fù)極，鋅做負(fù)極，銅做正極；電極名稱(chēng)為正極和負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中陽(yáng)離子移向正極，電子流向從負(fù)極沿外導(dǎo)線(xiàn)流向正極；溶液中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣．

解答： 解：裝置圖為原電池反應(yīng)，依據(jù)原電池原理可知，活潑金屬做負(fù)極，鋅做負(fù)極，銅做正極；
①原電池中電極名稱(chēng)為正負(fù)極，Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤； 
②電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極，H⁺向正極移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；  
③電子流動(dòng)方向從負(fù)極沿外導(dǎo)線(xiàn)流向正極，Zn→Cu，故③正確； 
④溶液中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，Cu極有H₂產(chǎn)生，故④正確；
⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，依據(jù)電解反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，則產(chǎn)生H₂為0.5mol，故⑤正確；
⑥負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn-2e^-═Zn²⁺，正極電極反應(yīng) 2H⁺+2e^-=H₂↑，故⑥錯(cuò)誤；
綜上所述③④⑤正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析判斷，電極反應(yīng)，電極判斷，電子流向等原電池基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．