Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A、酸性溶液中：ClO^-、NH₄⁺、SO₄^2-、Na⁺
• B、1.0mol?L^-1的NaAlO₂溶液中：Cl^-、HCO₃^-、K⁺、Ca²⁺
• C、在強堿性環(huán)境中：AlO₂^-、SiO₃ ^2-、Na⁺、K⁺
• D、無色溶液中：NO₃^-、MnO₄^-、Al³⁺、K⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．次氯酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成次氯酸；
B．偏鋁酸鈉與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與強堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；
D．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件．

解答： 解：A．強酸性溶液中存在大量氫離子，ClO^-與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．NaAlO₂、HCO₃^-之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，AlO₂^-、SiO₃ ^2-、Na⁺、K⁺離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．