Question

14．已知：常溫下濃度為0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如表：

溶質(zhì)	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 根據(jù)上表，向足量NaClO溶液中通入CO₂：CO₂+H₂O+2ClOˉ═2HClO+CO₃^2-
• B． 向上述 NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（HClO）
• C． 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H₂CO₃＜HClO＜HF
• D． 若將CO₂通入0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性，則溶液中2c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 等濃度的溶液中，鹽的水解能力越強(qiáng)，其鹽溶液的pH越大，對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，所以酸性：HF＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．酸性強(qiáng)的酸能制備酸性弱的；
B．NaClO溶液中通HF氣體生成HClO和NaF；
C．相同濃度時(shí)酸性越強(qiáng)，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；
D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：等濃度的溶液中，鹽的水解能力越強(qiáng)，其鹽溶液的pH越大，對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，所以酸性：HF＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．向足量NaClO溶液中通入CO₂生成HClO和碳酸氫鈉，其反應(yīng)離子方程式為：CO₂+H₂O+ClO^-═HClO+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．NaClO溶液中通HF氣體生成HClO和NaF，HClO屬于弱酸在溶液中部分電離，所以c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（HClO），故B正確；
C．相同濃度時(shí)酸性越強(qiáng)，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，酸性：HF＞H₂CO₃＞HClO，所以在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HF＞H₂CO₃＞HClO，故C錯(cuò)誤；
D．溶液呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）=0.2mol•L^-1，故選D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．