Question

【題目】已知：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI（白色）+I2。向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，過濾，再向濾液中通入過量的SO2氣體。則下列有關該實驗的說法正確的是

A. 滴加KI溶液時，觀察到產生白色沉淀，溶液變?yōu)闊o色

B. KI與CuSO4反應時，KI被氧化，CuI是氧化產物

C. 通入SO2時，SO2與I2發(fā)生反應，I2作還原劑

D. 上述實驗條件下，物質的氧化性：CuSO4>I2>SO2

Answer 1

【答案】D

【解析】A．滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，有單質碘生成，溶液不是無色，A錯誤；B．滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuI是還原產物，B錯誤；C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，I2作氧化劑，C錯誤；D.2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選D。