Question

在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為0.5mol?L^-1，下列判斷正確的是（ ）
A．x=1
B．B的轉化率為20%
C．平衡時A的濃度為1.50mol?L^-1
D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

Answer 1

【答案】分析：達到平衡時，生成了2molC，D的物質的量為4L×0.5mol/L=2mol，
        3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol                0               0
轉化：3mol    1mol               2mol         xmol                 
平衡：3mol   4mol                2mol        2mol
進而可計算平衡時各物質的濃度、轉化率等物理量，以此解答該題．
解答：解：達到平衡時，生成了2molC，D的物質的量為4L×0.5mol/L=2mol，
        3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol           0      0
轉化：3mol    1mol           2mol     xmol                 
平衡：3mol   4mol            2mol     2mol
A．由以上分析可知x=2，故A錯誤；
B．的轉化率為=20%，故B正確；
C．平衡時A的濃度為=0.75mol/L，故C錯誤；
D．反應前后氣體的物質的量不變，則壓強不變，故D錯誤．
故選B．
點評：本體考查化學平衡的計算嗎，題目難度不大，本題注意根據三段式法計算較為直觀．