在一定溫度下，反應(yīng)２ＮＯ２        Ｎ２Ｏ４達(dá)平衡的標(biāo)志是                             （    ）

      A．混合氣顏色不隨時(shí)間的變化

      B．?dāng)?shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

      C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

      D．壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

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解析:

因?yàn)樵摲磻?yīng)如果達(dá)平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志A、D。注意，若題目將“平均分子量也不變”也設(shè)置在選項(xiàng)中，也應(yīng)該選上。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下將100ｍＬＮ２，Ｈ２混合氣充入密閉恒壓容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)維持溫度不變，測得混合氣的密度是反應(yīng)前密度的1．25倍，平均分子量為15．5。求平衡時(shí)Ｎ２的轉(zhuǎn)化率；Ｎ２，Ｈ２兩種氣體開始時(shí)各為多少毫升?

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高一下學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

⑴由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　     　　　。 
⑵若ｔ2 =2min，計(jì)算反應(yīng)開始至ｔ２時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：_____。 
(3)ｔ3 min末N的正反應(yīng)速率與 ｔ3min后N的正反應(yīng)速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽省蚌埠市高二第二學(xué)期期中聯(lián)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，反應(yīng)２NO2  N2O4在一定體積中達(dá)平衡的標(biāo)志是（　　）

      A．混合氣顏色不隨時(shí)間的變化

      B．?dāng)?shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

      C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

      D．密度不隨時(shí)間的變化而變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省蚌埠市高二第二學(xué)期期中聯(lián)考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)２NO2  N2O4在一定體積中達(dá)平衡的標(biāo)志是（　　）

A．混合氣顏色不隨時(shí)間的變化
B．?dāng)?shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
D．密度不隨時(shí)間的變化而變化

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