Question

13．已知X、Y、Z為同一周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ•mol^-1）如下表所示：

元素 電離能/kJ•mol-1	X	Y	Z
I1	496	738	577
I2	4 562	1 451	1 817
I3	6 912	7 733	2 754
I4	9 540	10 540	11 578

下列說法正確的是（　　）

• A． 三種元素中，X元素的第一電離能最小，其電負性在同一周期元素中也最小
• B． 三種元素中，Y元素的第一電離能最大，其電負性也最大
• C． 等物質的量的X、Y、Z三種單質與少量鹽酸反應時放出的氫氣的物質的量之比為1：1：1
• D． 三種單質與鹽酸反應放出等量氫氣時，消耗X、Y、Z的物質的量之比為3：2：1

Answer 1

分析 根據(jù)元素電離能的變化知，X為第ⅠA族元素、Y為第ⅡA族元素、Z為第ⅢA族元素，又X、Y、Z為同一周期的三種元素，而且X為第ⅠA族元素可以失去4個電子，則這幾種元素為第三周期，分別是Na、Mg、Al元素；
A、根據(jù)第一電離能數(shù)據(jù)判斷最小的為X（Na），根據(jù)同周期從左向右電負性逐漸增大，判斷電負性最小的元素；
B、根據(jù)第一電離能數(shù)據(jù)判斷最大的為Y（Mg），根據(jù)同周期從左向右電負性逐漸增大，判斷電負性最大的元素；
C、相同物質的量的鈉、鎂、鋁與少量鹽酸反應，鹽酸完全反應，根據(jù)氫守恒所以與鹽酸反應生成的氫氣相等，但鈉還可以與水反應生成氫氣，則最終鈉生成的氫氣最多，鎂和鋁相等；
D、根據(jù)三種金屬的化合價可得與鹽酸反應的關系式分別為：2Na～H₂，Mg～H₂，$\frac{2}{3}$Al～H₂，根據(jù)反應的方程式計算．

解答 解：根據(jù)元素電離能的變化知，X為第ⅠA族元素、Y為第ⅡA族元素、Z為第ⅢA族元素，又X、Y、Z為同一周期的三種元素，而且X為第ⅠA族元素可以失去4個電子，則這幾種元素為第三周期，分別是Na、Mg、Al元素，
A、根據(jù)以上分析，X、Y、Z分別是Na、Mg、Al元素，其第一電離能最小的為X（Na），又同周期從左向右電負性逐漸增大，所以X（Na）電負性在同一周期元素中最小，故A正確；
B、根據(jù)以上分析，X、Y、Z分別是Na、Mg、Al元素，其第一電離能最大的為Y（Mg），又同周期從左向右電負性逐漸增大，所以Z（Al）電負性在同一周期元素中最大，故B錯誤；
C、相同物質的量的鈉、鎂、鋁與少量鹽酸反應，鹽酸完全反應，根據(jù)氫守恒所以與鹽酸反應生成的氫氣相等，但鈉還可以與水反應生成氫氣，則最終鈉生成的氫氣最多，鎂和鋁相等，故C錯誤；
D、因Na、Mg、Al與足量的鹽酸反應生成等質量的H₂，由關系式：2Na～H₂，Mg～H₂，$\frac{2}{3}$Al～H₂，得三種金屬的物質的量之比為：2：1：$\frac{2}{3}$=6：3：2，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題根據(jù)電離能進行推斷，主要考查了第一電離能、電負性的大小判斷以及有關鈉、鎂、鋁與鹽酸反應的氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握電子守恒及過量計算分析為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．