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12．某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉化關系．則A的結構可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 A能在堿性條件下反應生成B和D，B與酸反應得到C，D連續(xù)發(fā)生氧化反應得到C，則A為酯，C為羧酸、D為醇，且C、D含有相同碳原子數目，結合A的分子式可知，C為CH3CH2COOH，D為1-丙醇，根據丙醇的可能結構判斷A的結構．

解答 解：A能在堿性條件下反應生成B和D，B與酸反應得到C，D連續(xù)發(fā)生氧化反應得到C，則A為酯，C為羧酸、D為醇，且C、D含有相同碳原子數目，結合A的分子式可知，C為CH3CH2COOH，D為HOCHCH2CH3，故A的結構簡式有：CH3CH2COOCHCH2CH3，故選A．

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度不大，注意根據D連續(xù)發(fā)生氧化反應生成C進行判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．回收利用煉銅工業(yè)產生的排放物，既能節(jié)約資源，又能保護環(huán)境．
（1）用氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和（NH4）2SO4兩種產品．相關反應的化學方程式為SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如下：

①“沉銅”可得到單質銅，該步驟應加入的試劑是鋅粉（或鐵粉）．
②“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以CuO（填化學式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應選擇H2SO4（填化學式）作浸取劑．
（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應式為Ag++e-=Ag．陰極還有少量副反應發(fā)生，產生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應的電極反應式為NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E各物質的轉化關系如圖所示．
（1）當A為氣體單質時，A是N2（寫化學式）．
寫出下列反應的化學方程式，并回答有關問題：
①E→C：8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
②實驗室制備B：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．
能不能用濃硫酸做B的干燥劑？不能（填“能”或“不能”）．
（2）當A為固體單質時，A是S（寫化學式）．
寫出下列反應的化學方程式：
①C→D：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；
②E與木炭反應：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（　　）
A．常溫下都可用鋅制容器貯存B．常溫下都能與銅較快反應
C．露置于空氣中，溶液質量均減輕D．露置于空氣中，溶液濃度均降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于元素周期表的說法中，錯誤的是（　�。�
A．元素周期表是元素按原子序數從小到大從左到右排列而成的
B．主族元素原子的電子層數等于其所在周期的周期序數
C．四、五、六周期中都含有18種元素，其中Ⅷ族中所含元素種類最多
D．元素周期表中有18列、16個族，且第二列中無非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）甲烷通常用來作燃料，其燃燒反應的化學方程式是CH4+2O2=2H2O+CO2．
（2）若用甲烷-氧氣構成燃料電池，電解溶液為KOH溶液，試寫出該電池的正極的電級反應式2O2+4H2O+8e-═8OH-；負極的電極反應式CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．NH3的電子式：
B．氯氣的化學式：Cl
C．氮氣的電子式：
D．硫酸鋁的電離方程式：Al2（SO4）3═Al3++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水楊酸是合成阿司匹林的重要原料．水楊酸的學名鄰羥基苯甲酸，結構簡式為，請回答下列問題：
（1）請寫出水楊酸中具有的官能團名稱羥基、羧基；
（2）請寫出與水楊酸互為同分異構體，既屬于酚類又屬于醛類化合物的結構簡式（寫一種即可）：；
（3）水楊酸的另一種同分異構體的結構簡式為，1mol該有機物在適宜條件下與氫氧化鈉經過一系列反應，最多能消耗氫氧化鈉的物質的量為（填序號）C；
A．1mol  B．2mol      C．3mol  D．4mol
（4）已知有機物CH3COOH可以表示為：，在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林可表示為：，則阿司匹林的分子式為C9H8O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12（本題涉及的溶液溫度均為100℃）下列說法正確的是（　�。�
A．0.05 mol•L-1的H2SO4溶液pH=1
B．0.001 mol•L-1的NaOH溶液pH=11
C．0.005 mol•L-1的H2SO4溶液與0.01 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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