某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率,利用如圖所示裝置進行實驗.將CN-的濃度為0.2mol?L-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液(過量)置于裝置②三頸燒瓶中,充分反應(yīng).打開分液漏斗活塞,滴入100mL稀H2SO4,關(guān)閉活塞.

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:
CN-+ClO-═CNO-+Cl-;2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
(1)①和⑥的作用是
 

(2)裝置②中,生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為
 

(3)反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?div id="6u0sw9z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率,需要測定
 
的質(zhì)量.
(5)已知CN-的處理效率可高達90%,產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
考點:性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題:實驗題
分析:(1)實驗的原理是利用CN-+ClO-═CNO+Cl-;2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O,通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計算含氰廢水處理百分率,實驗中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾;
(2)酸性條件下,次氯酸根離子和氯離子反應(yīng)生成氯氣,氯氣具有強氧化性,能氧化碘離子生成碘單質(zhì);
(3)反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄈ肟諝,可將生成的二氧化碳全部被吸收?br />(4)通過測定氫氧化鋇溶液的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計算含氰廢水處理百分率;
(5)根據(jù)處理的CN-的物質(zhì)的量,結(jié)合碳元素守恒可知被處理的CN-的物質(zhì)的量為n(CN-)=n(CO2),原溶液中CN-的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol,據(jù)此計算.
解答: 解:(1)實驗的原理是利用CN-+ClO-═CNO+Cl-;2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O,通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計算含氰廢水處理百分率,實驗中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對裝置⑤實驗數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾,裝置①和⑥的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾,
故答案為:排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾;
(2)根據(jù)已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為CN-+ClO-═CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O,可知溶液中有氯離子、氫離子和次氯酸根離子,酸性條件下,氯離子和次氯酸根離子反應(yīng)生成氯氣,產(chǎn)生的氯氣用碘化鉀吸收,所以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,
故答案為:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;
(3)反應(yīng)后裝置中殘留二氧化碳,應(yīng)繼續(xù)通過將凈化的空氣,將裝置內(nèi)的殘留的二氧化碳全部進入裝置⑤,以減少實驗誤差,
故答案為:使裝置中殘留的二氧化碳全部進入裝置⑤;
(4)通過測定氫氧化鋇溶液的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計算含氰廢水處理百分率,則需要測定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量,
故答案為:裝置⑤反應(yīng)前后質(zhì)量;
(5)根據(jù)碳元素守恒可知被處理的CN-的物質(zhì)的量為n(CN-)=n(CO2)=0.02mol×90%=0.018mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.018mol×22.4L/mol=0.4L,
故答案為:0.4L.
點評:本題綜合考查物質(zhì)含量的測定的實驗設(shè)計,以氯氣的性質(zhì)為載體考查化學(xué)實驗設(shè)計和評價問題,題目難度中等,注意把握實驗原理和實驗方法.
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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列敘述正確的是(  )
    A、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+
    B、離子化合物一定是電解質(zhì)
    C、氨水呈弱堿性,故NH3是弱電解質(zhì)
    D、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    實驗室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液,現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制,回答下列問題
    (1)應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉(Na2CO3?10H2O)晶體
     
    g.
    (2)若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,1g以下用游碼,天平平衡時,則實際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量
     
     (填偏高、偏低、不變).
    (3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
     
     

    (4)若實驗遇下列情況,溶液的濃度將會(填偏高、偏低、不變)
    A、加水定容時俯視刻度線
     

    B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
     

    C、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
     

    D、稱量的碳酸鈉晶體部分失結(jié)晶水
     

    (5)若定容是加水超過了刻度線,正確的處理方法是
     

    (6)請你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫一下(如圖).

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,鎂條繼續(xù)燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+2Mg=C+2MgO,該反應(yīng)屬于:①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)⑥離子反應(yīng)⑦非氧化還原反應(yīng)( 。
    A、①③⑦B、③⑤
    C、②③⑥D、④⑥

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    (1)1.204×1024個水分子,用物質(zhì)的量來表示,為
     
     molH2O.
    (2)5mol的CO2與8mol的H2的分子數(shù)比是
     
    ;原子數(shù)比是
     

    (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molCO2的體積為
     
     L,質(zhì)量
     
    g.
    (4)在400mL2mol?L-1H2SO4溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量是
     
    .此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
     
    ,SO42-的物質(zhì)的量濃度為
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    善于提出問題、探究問題和解決問題是學(xué)好化學(xué)的重要的方法.某同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識時提出了下列問題:

    問題1:鐵為何稱為黑色金屬?
    問題2:經(jīng)查證,氧化性:Fe2O3>Fe3O4>FeO,用CO還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎?有沒有生成Fe3O4或FeO的可能?
    問題3:Fe3+和SO32-之間可能發(fā)生的反應(yīng)有:2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+(氧化還原反應(yīng)),2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3(水解反應(yīng)).實際反應(yīng)究竟是哪一個?
    (1)對于問題1,同學(xué)們上網(wǎng)查尋,有兩種解釋:
    A.因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物,所以叫黑色金屬.
    B.因為鐵的粉末為黑色,鐵的氧化物也均為黑色,所以叫黑色金屬.    
    ①你認(rèn)為正確的說法是
     

    ②有一黑色粉末,可能是鐵粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一種,請你設(shè)計一種實驗方案進行檢驗
     

    (2)對于問題2,同學(xué)們 參觀了某鋼鐵廠,獲得了用SDTQ熱分析儀對CO與Fe2O3進行熱反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線圖(見圖1)
    ①根據(jù)圖象分析,反應(yīng)溫度500℃-600℃時殘留固體的成分是
     

    ②寫出固體質(zhì)量由43.2 g變?yōu)?3.6 g時的化學(xué)方程式
     

    ③已知:酒精燈火焰溫度為600℃左右,酒精噴燈火焰溫度高于800℃.鋼鐵廠有含鐵、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末,某同學(xué)為了幫助鋼鐵廠測定其含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取m1g樣品,設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗,當(dāng)鐵的氧化物全部還原為鐵時,在CO的保護下冷卻,稱得殘留固體的質(zhì)量為m2g.實驗時應(yīng)選擇
     
    燈加熱,判斷鐵的氧化物全部還原為鐵的方法是
     
    .該裝置還有沒有缺陷?如果有,請?zhí)岢龈倪M意見
     
    (如沒有,該空不填).
    (3)對于問題3,同學(xué)們進行了實驗探究:取5 mL FeCl3溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3液至過量,觀察到溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t褐色,無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,但有丁達爾現(xiàn)象.取紅褐色液體少許,逐滴加入稀鹽酸至過量,加入BaCl2溶液,有少量白色沉淀生成.據(jù)此實驗現(xiàn)象,你得出的結(jié)論是
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    間接碘量滴定法是化學(xué)定量分析方法.反應(yīng)原理為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某小組利用該原理測定精致加碘(KIO3)食鹽的碘含量.其步驟為:
    a.準(zhǔn)確稱取10.0g食鹽加入燒杯中,再加適量蒸餾水使其完全溶解;
    b.向溶解后的溶液中加入適量稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
    c.將步驟b反應(yīng)后所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中,并加入合適的物質(zhì)作指示劑,通過滴定管逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液15.00mL,恰好到達滴定終點(視為反應(yīng)完全);
    d.計算實驗結(jié)果.
    (1)下列操作一定會導(dǎo)致Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液配制結(jié)果偏高的是
     
           
     ①用托盤天平稱量Na2S2O3時砝碼放在左盤
     ②用蒸餾水洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
     ③將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外
     ④定容時俯視刻度線
    (2)寫出實驗步驟b中的化學(xué)反應(yīng)方程式
     

    (3)實驗步驟c中可選用的指示劑為
     
    ,選用
     
    式(酸、堿)滴定管,到達滴定終點的現(xiàn)象是
     

    (4)根據(jù)以上實驗測得精制加碘食鹽的碘含量(每千克食鹽中的碘元素質(zhì)量)是
     
    mg/kg.
    (5)該小組測定步驟的主要缺陷是
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列說法正確的是( 。
    A、電子的運動與行星相似,圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
    B、能量低的電子只能在s軌道上運動,能量高的電子總是在f軌道上運動
    C、能層序數(shù)越大,s原子軌道的半徑越大
    D、某微粒的最外層電子排布為2s22p6,則該微粒為Ne

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列離子方程式書寫正確的是( 。
    A、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B、鐵和鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
    C、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    D、澄清石灰水與鹽酸混合:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

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