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18．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L水中所含原子總數為3NA
B．常溫常壓下，44 gC3H8中含有的碳碳單鍵數為3NA
C．標準狀況下，44.8 L NO與22.4L O2混合后，氣體分子總數為3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰．陽離子總數是3NA

分析 A、標況下水為液態(tài)；
B、求出丙烷的物質的量，然后根據丙烷中含有2條碳碳單鍵來分析；
C、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
D、氧化鈉和過氧化鈉均由2個陽離子和1個陰離子構成．

解答 解：A、標況下水為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、44g丙烷的物質的量為1mol，而丙烷中含有2條碳碳單鍵，故1mol丙烷中含2NA條碳碳單鍵，故B錯誤；
C、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，會導致分子個數減少，則所得氣體分子總數小于3NA個，故C錯誤；
D、氧化鈉和過氧化鈉均由2個陽離子和1個陰離子構成，故1mol兩者的混合物中含有的陰陽離子共3NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和其它雜質（雜質與酸不反應）．
（1）電解精煉銅后所得的陽極泥的綜合利用：
①用稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，寫出該步反應的離子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
②殘渣含有極少量的黃金．經過查閱有關資料，了解到一些有關金的知識如下：
序號反應化學平衡常數
1Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl-=AuCl4-＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3的混合物），請簡要解釋金能夠溶于王水的原因濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應1平衡向右移動，則金溶于王水中
（2）電解后廢液的測定：以下是該小組探究廢液的一個實驗流程：

①鋅同鋁一樣，都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸生成Zn2+，又能溶于強堿生成ZnO22-．寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑
②100mL廢液中Cu2+的濃度為0.5mol•L-1，Fe2+的濃度為0.1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
D．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列關于金屬冶煉說法正確的是 （　�。�
A．電解鋁時陰極材料需要定期更換
B．煉鋼中添加硅、錳、鋁等作為脫氧劑，調整鋼水的成分，制成多種性能優(yōu)良的鋼材
C．煉鋼主要目的是在高溫下用還原劑將過多的碳和其他雜質還原成氣體或爐渣除去
D．工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等原料在高爐中冶煉生鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　�。�
A．鐵與氯氣反應制氯化鐵，推出鐵與碘反應制碘化鐵
B．CO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，推出Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2
D．利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應制Al（OH）3，推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應制Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在標準狀況下，有物質①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2，含分子數最多的是（填序號，下同）①，含原子數最少的是④，質量最大的是②，體積最小的③；密度由大到小的順序為：③＞④＞②＞①．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．高錳酸鉀（KMnO4）是一種強氧化劑，在化學實驗中被大量使用，下列關于它的性質和用途的敘述正確的是（　�。�
A．為了增強其氧化性，在配制時加入一定濃度的鹽酸
B．該物質在反應中可以被還原，也可以被氧化
C．可用酸化的KMnO4溶液可以鑒別甲烷和乙烯
D．KMnO4中Mn元素為其最高價+7，故含有最高價元素的化合物，均有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來的溫度，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中Na+濃度增大，有H2放出
B．溶液中Na+數目減少，有H2放出
C．溶液中Na+與OH-濃度都增大，有H2放出
D．溶液中OH-數目增大，有H2放出

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-離子．取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性，排除CO32-離子存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫色，排除NO3-離子的存在．
（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則可排除Mg2+、Al3+離子的存在．
（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產生．證明Ba2+離子的存在，又排除SO42-離子的存在．
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，根據上述實驗事實確定：
①該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+；
②肯定不存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；
③還不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

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