Question

（12分）Fe2(SO4)3是一種重要的化工原料，完成下列問題：

（1）Fe2(SO4)3溶液中不能大量存在的粒子有 。

①Ag+ ②Cu2＋ ③NO3- ④H＋ ⑤Fe(OH)3膠體

（2）Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為 。

（3）1LFe2(SO4)3溶液中，m(Fe3+)= a g ，則取出0.25L該溶液，c(SO42－)= 。

（4）①．某同學配制了0.05 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，他用該Fe2(SO4)3溶液與12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應，則該同學需取______ mLFe2(SO4)3溶液。

②．若該同學用新配制的Fe2(SO4)3溶液與含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應時，發(fā)現(xiàn)所需體積比①中所求的體積偏小，則可能的原因是___ ___。

A．配制溶液時，未洗滌燒杯

B．配制溶液時，未冷卻至室溫，立即配制完

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

Answer 1

（1）①⑤（2）2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓（3） mol·L－1（無單位扣分）（4）①100 ② BC

【解析】

試題分析：（1）Ag+和SO42- 會發(fā)生反應，不能大量存在，Cu2＋ 、NO3- 、 H＋不會發(fā)生反應，可以大量存在，溶液中不會大量存在Fe(OH)3膠體，故選①⑤。（2）Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應有兩種沉淀生成，離子方程式為：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓。（3）a g Fe3+的物質(zhì)的量為：a/56mol，根據(jù)化學式中的個數(shù)知道SO42－的物質(zhì)的量為3a/112mol, c(SO42－)=3a/112 mol÷1L=3a/112mol/L,溶液的濃度與體積無關(guān)，故 取出0.25L該溶液濃度還是3a/112 mol/L。

考點：離子共存問題、離子方程式的書寫、有關(guān)物質(zhì)的量的計算和溶液的配制。