Question

11．某學習小組用如圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題．
（1）B中Zn板是負極，發(fā)生的電極反應是Zn-2e^-═Zn²⁺，Cu板上的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生．
（2）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A中是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，B中主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（3）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是AD（填字母序號）．
A．原電池反應的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B．原電池裝置電子流向：負極→外線路→正極→電解質(zhì)→負極
C．電極一定不能參加反應
D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生．

Answer 1

分析 （1）鋅銅稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，氫離子在正極銅上得電子發(fā)生還原反應；
（2）A燒杯中溫度升高，該反應是放熱反應；原電池將化學能轉(zhuǎn)化成電能；
（3）A．原電池的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移；
B．電子不能通過電解質(zhì)溶液；
C．活潑金屬作負極失電子發(fā)生氧化反應；
D．負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應．

解答 解：（1）鋅銅稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負極，電極反應為Zn-2e^-═Zn²⁺，氫離子在正極銅上得電子產(chǎn)生氫氣，所以Cu板上的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，故答案為：負；Zn-2e^-═Zn²⁺；有無色氣體產(chǎn)生；
（2）A燒杯中溫度升高，該反應是放熱反應，所以反應物總能量大于生成物總能量；該反應將化學能轉(zhuǎn)化成熱能，原電池是將化學能轉(zhuǎn)化成電能，故答案為：熱能；電能；
（3）A．原電池要有自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生，一定有電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；
B．電子不能通過電解質(zhì)溶液，故B錯誤；
C．活潑金屬作負極失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，一般負極溶解，正極質(zhì)量增重或析出氣體，故C錯誤；
D．負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，故D正確；
故答案為：AD．

點評 本題考查了反應熱、原電池原理等知識點，明確反應物和生成物能量相對大小與反應熱的關(guān)系、原電池構(gòu)成條件即可解答，題目難度不大．