將5mol/L的AlCl3溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
5a
b
mol/L
B、
15a
b
 mol/L
C、
b
5a
mol/L
D、
a
b
mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：
分析：根據(jù)稀釋溶液濃度公式c1?V1=c2?V2計算即可．
解答： 解：稀釋前氯離子濃度c1=5mol/L×3=15mol/L，則稀釋后的氯離子濃度c2=
c1?v1
v2
=
15mol/L?a×10-3L
b×10-3L
=
15a
b
 mol/L．故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，注意AlCl3溶液濃度和氯離子濃度的關系，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代人正進入以“室內(nèi)空氣污染”為標志的第三個污染時期?以下不屬于室內(nèi)空氣污染的是（　�。�
A、烹飪時產(chǎn)生的油煙
B、二氧化碳含量過高造成的溫室效應
C、石材釋放出的放射性有害氣體
D、劣質(zhì)黏合劑釋放出的甲醛等有害物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
②SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
③Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 
④氯水宜保存在低溫、避光條件下　 
⑤乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利．
A、①②⑤B、②③④
C、①②③⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子．制取高鐵酸鈉的化學方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2═□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反應中
 
（填元素名稱）元素被氧化，當3mol Cl2參與反應時，轉移電子的總數(shù)為
 
；
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，鐵元素轉化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）3膠體微粒直徑的范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法合理的是（　　）
A、若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B、由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：CI＞S
C、鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵
D、H-F、H-O、H-N三種共價鍵的極性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A、HCN分子的結構式：H-C≡N
B、二氧化碳的電子式：
C、Cl-的結構示意圖為：
D、乙烯的結構簡式為CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為O4的氧分子．1mol O3和1mol O4具有相同的（　�。�
A、分子數(shù)B、原子數(shù)
C、質(zhì)子數(shù)D、電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+→Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學變化的說法中，錯誤的是（　�。�
A、化學鍵斷裂時要吸收能量，形成新化學鍵時要放出能量
B、化學變化的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成
C、在化學變化過程中，一定要吸收或放出能量
D、吸收能量或放出能量的過程，一定是化學變化過程

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同步練習冊答案