Question

有A、B、C、D、E、F、G、H等常見物質，已知有如下圖轉化關系，其中B、C 為常見非金屬單質；F為常見金屬單質；B在C中燃燒時，火焰呈蒼白色；A和D的焰色反應為黃色．G和D溶液混和，產生紅褐色沉淀．

（1）反應（1）中若生成0.1mol B，則轉移的電子的物質的量為______．寫出C與F反應的化學方程式______．（注明反應條件）
（2）圖中所示的5個反應中屬于氧化還原反應的有：______．（填寫編號）

Answer 1

解：（1）B在C中燃燒時，火焰呈蒼白色，說明B是H₂，C是Cl₂，則E是HCl氣體，E溶液為鹽酸．A和D的焰色反應為黃色，說明A和D中含Na⁺．G和D溶液混和，產生紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃沉淀，說明G中含Fe³⁺，結合F為常見金屬單質，推得F為金屬Fe．反應（3）為Cl₂和Fe反應生成FeCl₃，反應（4）為鹽酸和Fe反應生成FeCl₂和H₂，反應（5）為FeCl₂和Cl₂反應生成FeCl₃．B是H₂，C是Cl₂，D中含Na⁺，根據電解原理推得反應（1）是電解飽和食鹽水，即A溶液為NaCl溶液．反應（1）方程式為：2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，生成1molH₂轉移2mol電子，則生成0.1molH₂，轉移的電子的物質的量為0.2mol，C與F反應的化學方程式為：2Fe+3Cl₂2FeCl₃，
故答案為：0.2mol；2Fe+3Cl₂2FeCl₃；
（2）反應（1）方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
反應（2）方程式為：H₂+Cl₂2HCl，
反應（3）方程式為：2Fe+3Cl₂2FeCl₃，
反應（4）方程式為：2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑，
反應（5）方程式為：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．
上述5個反應中都有化合價的變化，所以都屬于氧化還原反應．
故答案為：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）．
分析：根據電解原理、氧化還原反應、元素化合物知識進行分析，同時結合特征反應與特征現象推斷解答；B在C中燃燒時，火焰呈蒼白色，說明B是H₂，C是Cl₂，則E是HCl氣體，E溶液為鹽酸．A和D的焰色反應為黃色，說明A和D中含Na⁺．G和D溶液混和，產生紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃沉淀，說明G中含Fe³⁺，結合F為常見金屬單質，推得F為金屬Fe．反應（3）為Cl₂和Fe反應生成FeCl₃，反應（4）為鹽酸和Fe反應生成FeCl₂和H₂，反應（5）為FeCl₂和Cl₂反應生成FeCl₃．B是H₂，C是Cl₂，D中含Na⁺，根據電解原理推得反應（1）是電解飽和食鹽水，即A溶液為NaCl溶液；依據判斷出的物質分析解答．
點評：本題考查元素及其化合物知識，同時涉及到電解原理、氧化還原反應的判斷和電子轉移的分析，解題的突破口抓住特征現象，如火焰呈蒼白色、焰色反應為黃色、紅褐色沉淀等，結合其它已知信息整個過程就可迎刃而解．