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15．寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目．
①Cu和AgNO3溶液：．
②實驗室制Cl2的反應為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O：．
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：．

分析 ①Cu和AgNO3溶液反應生成硝酸銅和金屬銀的反應中，Cu元素的化合價升高，Ag元素的化合價降低，該反應中轉移2e-，以此來解答；
②二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，反應中Mn元素的化合價降低，轉移2e-，以此來解答；
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3，鐵元素的化合價升高，該反應中轉移2e-，以此來解答．

解答 解：①Cu和AgNO3溶液反應生成硝酸銅和金屬銀，離子反應為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=2，電子轉移表示為：，故答案為：；
②實驗室制Cl2的反應為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中Mn元素的化合價降低，轉移2e-，則用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目：；
故答案為：；
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3，鐵元素的化合價升高，該反應中轉移2e-，則用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目：；
故答案為：．

點評 本題考查學生離子方程式的書寫以及氧化還原反應中的電子轉移知識，屬于基本知識的考查題，難度不大，注意從化合價的角度分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在相同溫度時，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據中，前者大于后者的是（　�。�
①H+的物質的量�、陔婋x程度�、壑泻蜁r所需氫氧化鈉溶液的量�、艽姿岬奈镔|的量．
A．①②B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2在Cl2中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，冒白煙
B．SiO2的化學性質不活潑，不與任何酸發(fā)生反應
C．常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化反應
D．將氯氣通入紫色石蕊試液中一些時間后，溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．

（1）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學式）．
（2）該工藝需控制NO 和NO2 物質的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致產品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉0.64克；
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應后的溶液與過量的化合物I反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
（4）E與I反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫出H物質在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005molCl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子．通過計算確定原B的物質的量為D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．
（1）經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+ $?_{B}^{A}$Fe3+．在過程A中，F(xiàn)e2+作還原劑；
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，維生素C在這個反應中具有還原性；
（3）某同學要檢驗Fe3+，向溶液中加入KSCN（寫化學式）溶液變成紅色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是c（填字母）．
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?；
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應的離子方程式2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究鐵及其化合物對生產生活具有重要的意義．
（1）已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（2）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系如圖甲所示：

①該反應△H＞0（填“＜”或“＞”）．
②下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是A（填序號）．
A．升高溫度        B．增大壓強       C．充入一定量CO      D．再加入一些鐵粉
③一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖乙所示，8分鐘內，CO的平均反應速率v（CO）=0.0625mol/（L•min）．計算該反應的平衡常數(shù)K=2.5．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種飲用水消毒劑，具有氧化能力強、安全性好等優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五種元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z位于ds區(qū)，最外能層有單電子，其余的均為短周期主族元素； 
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn，M的基態(tài)原子2p能級有1個單電子
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．回答下列問題：
（1）基態(tài)Z2+的價電子排布式是1s22s22p63s23p63d9．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的孤電子對形成配位鍵．
（3）Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙    b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙    d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）寫出由R、X兩元素組成的與N3-互為等電子體的微粒（分子和離子各一種）N2O、NO2+．
（5）X、M兩元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名稱為四面體形，已知XM2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是OF2和H2O均為V形分子且中心原子孤電子對均為2對，F(xiàn)于O的電負性差值比O與H的電負性差值�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銅及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中應用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.26.7
請回答下列問題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引入雜質．
①試劑X可選用下列物質中的ad（填代號）．
a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）2
②調節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾、洗滌干燥．
（3）室溫下，將NaOH溶液逐滴加入到濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中，先生成的沉淀是Cu（OH）2．（室溫時KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（4）某學習小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質不與發(fā)生反應）．實驗如下：
a．準確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準液體積的平均值為V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①實驗中使用的指示劑名稱為淀粉，達到滴定終點時的溶液顏色變化為溶液由藍色變?yōu)闊o色．
②該樣品中CuCl2•2H2O 的質量分數(shù)為$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡）．

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