某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、A13+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42-、A13+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：3：1：3，則M離子可能是下列中的（　�。�
A、Na+
B、OH-
C、S2-
D、C1-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷，然后根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子．
解答： 解：根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n（Fe3+）×2+3n（Al3+）×1=2n（SO42-）×2+3n（M），即：2×3+3×1=2×3+3M，M=1，M帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，
又OH-離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中的Cl-離子．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，本題側(cè)重考查電荷守恒的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解的說法正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和食鹽水初期，只需在溶液中加入適量的鹽酸即可恢復(fù)至原溶液
B、工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，也可采用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁
C、工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上就溶解0.5NA個(gè)銅原子
D、用惰性電極電解CuSO4溶液，有可能發(fā)生Cu2++2H2O
 通電 
.
 
Cu+H2↑+O2↑+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如圖1，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于
 
  （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是
 
，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是
 
、
 
．
（3）反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是
 
．
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ?mol-1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ?mol-1C（s）+CO2（g）=2CO（g）△△H3=+282.8kJ?mol-1
①反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是
 
．
②反應(yīng)C（s）+O2（g）=CO2（g）的△H=
 
．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
（6）
①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)的是（　　）
A、HCl
B、NaCl
C、KClO3
D、KClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、在含有大量[Al（OH）4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
B、在c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-
C、在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D、在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、電解精煉銅過程中，電路中每通過NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32g
B、1L 2mol/L的NH4CI溶液中含NH4+數(shù)目為2NA
C、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D、1molC20H42的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為61NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量當(dāng)以克為單位時(shí)在數(shù)值上相等
B、22g二氧化碳與11.2L的HCl含有相同的分子數(shù)
C、常溫常壓下，17gNH3所含有的原子數(shù)為4NA
D、500mL 0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面皿中，如圖表示，最先觀察到變紅色的區(qū)域?yàn)椋ā　。?br />
A、II和ⅣB、Ⅱ和Ⅲ
C、Ⅰ和ⅢD、Ⅰ和Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質(zhì)，己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下20mL XY4分解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下30mL A氣體（化學(xué)式為Y2）和10mL B氣體，則B的化學(xué)式為（　　）
A、X2
B、Y2X2
C、XY2
D、X2Y4

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