【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
A.在20℃,1.01×105Pa時,22.4L甲烷(CH4)所含的原子數(shù)為5NA
B.常溫常壓下,28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含有的分子數(shù)目為NA
D.0.5mol H2O所含的電子數(shù)目為9 NA

【答案】B
【解析】解:A.20℃不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,22.4L甲烷的物質(zhì)的量不是1mol,小于1mol,故22.4L甲烷(CH4)所含的原子數(shù)小于5NA , 故A錯誤;
B.28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量= =1mol,氮?dú)馐请p原子分子,故含有原子數(shù)為2NA , 故B正確;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為液體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,故C錯誤;
D.0.5mol水中含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol×(1×2+8)=5mol,故D錯誤,
故選B.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素不屬于主族元素的是( )

A. P B. Ca C. Fe D. I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣,反應(yīng)中二氧化錳被還原為MnCl2 . 根據(jù)要求回答下列問題.

(1)A,B,、C三套裝置中,應(yīng)選用的裝置是(選填“A”,“B”,“C”);
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用上述方法制取氯氣的化學(xué)方程式;
(3)為了防止氯氣污染環(huán)境,圖中所示的溶液甲為 , 在該溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)利用該原理和裝置進(jìn)行試驗(yàn),制得的氯氣中往往含有的雜質(zhì)有 , 可依次通入到除去.

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【題目】在某溫度時,測得純水中的c(H)=2.0×107mol·L1,則c(OH)(  )

A. 2.0×107mol·L1 B. 0.1×107mol·L1

C. 1.0×1014/(2.0×107) mol·L1 D. 無法確定

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【題目】化學(xué)式為C5H10O2的羧酸A可由醇B氧化得到,AB可生成酯C(相對分子質(zhì)量為172),符合此條件的酯有( )

A.1B.2

C.3D.4

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【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。

1鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為_________;

2在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________;

3已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖 I、 II 所示:

請比較二者酸性強(qiáng)弱: HIO3_____ (、”)H5IO6;

4已知 ClO2- V 形結(jié)構(gòu),中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2-的等電子體_________;

5如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A.碘分子排列有2 種不同取向,2 種取向不同的碘分子以4 配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有 4 個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

6已知 CaF2 晶體(如圖)的密度為 ρg/cm3, NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個 Ca2+的核間距為 a cm,則CaF2 的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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【題目】下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(

A.CO2B.NaOH溶液C.AgClD.NH3·H2O

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【題目】“氯氣在常溫下是一種黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,有毒”這句話描述的是氯氣的:

A. 物理性質(zhì) B. 化學(xué)變化 C. 物理變化 D. 化學(xué)性質(zhì)

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【題目】海水中,除了氫、氧元素以外,含量最多的元素是

A.B.C.D.

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