1．相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為（　　）
A．3：2B．2：3C．1：3D．1：1

分析 依據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，酸、堿足量時，鋁完全反應，應依據(jù)鋁的量計算反應生成的氫氣的量，據(jù)此解答．

解答 解：當氫氧化鈉溶液、鹽酸足量時，鋁與兩種溶液分別發(fā)生反應方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，酸、堿足量時，鋁完全反應，當鋁的物質的量相等，二者產(chǎn)生的氣體的物質的量相等，同溫同壓下的體積之比又等于物質的量之比，所以放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為1：1，
故選：D．

點評 本題主要考查了鋁與酸、堿的反應，明確鋁與氫氧化鈉的反應方程式及Al的物質的量相同是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，若反應物水分子中有同位素${\;}_{\;}^{18}$O，寫出能表示反應后${\;}_{\;}^{18}$O位置的化學方程式：C6H5-CO18OH+CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$C6H5-COOCH3+H218O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．取軟錳礦（主要成分是MnO2）150g，與足量濃鹽酸反應，把制得的氯氣通入消石灰溶液中，可得次氯酸鈣71.5g，那么軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氧氣是一種清潔能源，氧氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4與 H2O（g）反應生成CO2 （g）和 H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列實驗敘述或現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B．常溫下用鋁制品貯運濃硫酸，常溫下也可用鋼瓶貯存干燥的Cl2，因為互相不發(fā)生反應
C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用；在空氣中，鍍鋅鐵板比鐵板更耐腐蝕
D．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅；二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
2    ① ② 
3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨
（1）寫出下列元素符號：①N；⑥Si．
（2）畫出⑤原子的結構示意圖：．
③和⑧元素形成的化合物中含離子鍵鍵．（寫化學鍵類型）
（3）在①--⑨的元素中，金屬性最強的元素是Na，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均用元素符號表示）
（4）⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式是HClO4
（5）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl＞S（用元素符號表示），用一化學反應方程式表達這一事實Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述是某同學利用教材中的一些數(shù)據(jù)作出的判斷，其中正確的是（　�。�
A．利用焓變或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應的自發(fā)性
B．利用沸點數(shù)據(jù)推測一些液體混合物分離開來的可能性
C．利用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的大小
D．利用溶液的pH與7的大小關系來判斷任何溫度下溶液的酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質的溶液，溶液的pH變大的是（　　）
A．H2OB．H2SO4C．NaClD．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．廢舊鈷酸鋰鎳離子電池主要含有Fe、Al、Cu的單質和LiCoO2，某化學小組同學設計如下實驗流程分離其中各種金屬元素．

提示：FeC2O4難溶于水：Fe3++3C2O42-═[Fe（C2O4）3]3-；[Fe（C2O4）3]3-遇酸轉化為Fe3+．回答下列問題：
（1）堿浸泡過程中發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）向固體殘渣中加入鹽酸時，LiCoO2發(fā)生如下反應，請完成該反應的化學方程式：□LiCoO2+□HCl-□LiCl+□CoCl2+□Cl2↑+□H2O．
（3）向濾液A中加入H2O2的作用是氧化Fe2+為Fe3+，避免下一步Fe2+形成FeC2O4沉淀．
（4）過濾Li2CO3時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗的角度給出一種可能的原因濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等．

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