精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】隨著各地治霾力度的加大，大力發(fā)展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設計的液體燃料電池示意圖。下列有關敘述不正確的是

A. 該電池的優(yōu)點是不產生污染氣體，且液體燃料便于攜帶

B. 電池內部使用的是陰離子交換膜，OH-經交換膜移向負極

C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料（如圖），目的是增大接觸面積，增加吸附量

D. 該電池中通入N2H4的電極為正極，發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

【答案】D

【解析】A．該燃料電池中，聯(lián)氨和空氣中的氧氣反應生成氮氣和水，不會造成大氣污染，同時液態(tài)聯(lián)氨便于攜帶，正確；B．該原電池中，正極上氧氣結合電子生成氫氧根離子，氫氧根離子移向負極，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，正確；C．因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，正確；D．通入N2H4的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲是H2O2酶活性受pH影響的曲線，圖乙表示在最適溫度下，pH=b時H2O2分解產生的O2量隨時間的變化．若該酶促反應過程中改變某一初始條件，以下改變正確的是（ ）

A．pH=a時，e點下移，d點左移

B．pH=c時，e點為0

C．溫度降低時，e點不移，d點右移

D．H2O2量增加時，e點上移，d點左移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：

（1）反應Ⅰ：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。

（2）反應Ⅱ：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應Ⅰ發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。

①判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。（從小到大的順序）

②若煤氣化反應Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應Ⅰ和水氣變換反應Ⅱ后，得到CO與H2的物質的量之比為1∶3，則反應Ⅱ應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

（3）①甲烷化反應Ⅳ發(fā)生之前需要進行脫酸反應Ⅲ。煤經反應Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是__________。

Ⅱ．利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品，在能源和環(huán)境上的意義重大。該技術中的化學反應為：

CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0

CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖：

（4）過程Ⅱ，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。

（5）假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)

a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應

b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c．若過程Ⅰ投料=1，可導致過程Ⅱ中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的ΔH=________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質屬于純凈物的是（ ）

A. 硬鋁 B. 漂白粉 C. 綠礬 D. 鋁熱劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種短周期元素 X 和 Y 形成的單質能與氫氣反應生成 HX 和 HY，反應熱分別為 Q1 和 Q2，已知 Q1＞ Q2，則判斷一定正確的是（ ）

A. 沸點：HY＞HX B. 還原性：HY＞HX

C. 穩(wěn)定性：HY＞HX D. 酸性：HXO4＞HYO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2

D. 當lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則c（HCO3-）/c（CO32-）減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，只破壞共價鍵的是

A. 干冰和I2的升華 B. NaCl顆粒被粉碎

C. SiO2晶體受熱熔化 D. 從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定元素化學性質的是（ ）

A.最外層電子數(shù)B.電子層數(shù)

C.中子數(shù)D.質量數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

（1）步驟Ⅰ中涉及的主要反應用離子方程式表示為_____．

（2）步驟Ⅱ中試劑①是_____（填代號）．

a．KMnO4　　　　　b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN

（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是_____．

（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經過_____、_____、過濾等操作．

（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質，寫出該反應的化學方程式_____．

（6）測定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中結晶水的x值：稱取2.41g硫酸銅晶體，在____（填實驗儀器名稱）中加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6g．則計算得x=_____（計算結果精確到0.1）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案