合成氨所需的氫氣由煤與水發(fā)生反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，要使CO轉(zhuǎn)化率提高，可采用下列措施中的（　�。�
A、增大水蒸氣的濃度
B、增大CO的濃度
C、升高溫度
D、增大壓強(qiáng)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)回答判斷．
解答： 解：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可．
D、增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率提高，故A正確；
B、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向即正向進(jìn)行，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、增加壓強(qiáng)，該平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用方面的知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

27.4g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后稱量重25g，將所得的固體混合物溶于200mL、2mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，并完全放出二氧化碳?xì)怏w，將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為（　�。�
A、11.7g
B、23.4 g
C、35.1g
D、58.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出C3H8O屬于醇的同分異構(gòu)體；
（2）寫(xiě)出C4H9Cl的同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、金屬陽(yáng)離子只有氧化性
B、金屬氧化物一定是堿性氧化物
C、焰色反應(yīng)是金屬元素的一種化學(xué)性質(zhì)
D、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L HCl含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)生成的是（　�。�
A、NaOH
B、NaHCO3
C、FeCl2
D、Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列事實(shí)中，哪些因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象
 
；
（2）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸
 
；
（3）KI晶體與HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2
 
；
（4）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，很快產(chǎn)生氣體2
 
；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢
 
；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化
B、有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、pH=7的溶液一定呈中性
D、c（H+）=c（OH-）的溶液一定是中性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
A單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體．
B原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
C單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子．
D+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）B元素原子的最外層軌道表示式是
 
，D離子的核外電子排布式是
 
．C和D形成的化合物的電子式為
 

（2）A、B、C、D的原子半徑大小為：
 
＞
 
＞
 
＞
 
（用元素符號(hào)表示）
（3）D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為
 
．
（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示）
 
．寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH30）所含的電子數(shù)為9NA
B、質(zhì)子總數(shù)為5NA的重水（D2O）物質(zhì)的量是0.5mol
C、0.1molK2O2與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、常溫常壓下，NA個(gè)甲烷分子的體積大于22.4L

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