Question

20．已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)如下表，請回答下列問題：

①	HF	Ka=6.8×10-4 mol•L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5 mol•L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10 mol•L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7 mol•L-1 Ka2=4.7×10-11 mol•L-1

（1）四種酸中酸性最強的是HF，最弱的是HCN
（2）寫出H₂CO₃的電離方程式H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
（3）寫出化學方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑足量的CO₂通入NaCN溶液中NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）電離常數(shù)越大，電解質的酸性越強；
（2）碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主；
（3）酸性強弱HF＞H₂CO₃＞HCN，強酸可以制取弱酸，據此寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）四種酸中HF的電離平衡常數(shù)最大，則HF酸最強，HCN的電離平衡常數(shù)最小，則HCN酸性最弱，
故答案為：HF；HCN；
（2）碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，
故答案為：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
（3）酸性強弱HF＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，可發(fā)生反應生成NaF和CO₂，反應的方程式為2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑，足量的CO₂通入NaCN溶液中，發(fā)生的反應方程式為NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃，
故答案為：2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑；NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃．

點評 本題考查了弱電解質的電離，題目難度中等，明確弱電解質電離特點、電離平衡常數(shù)與酸的酸性強弱的關系是解本題關鍵，結合電離平衡的影響因素來分析解答，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．