11．下列做法存在安全隱患的是（　�。�
①將水沿燒杯內(nèi)壁加入濃硫酸中，并不斷攪拌   
②實驗室制取O2時，先撤導管再撤酒精燈   
③家用電器使用時不慎著火，用泡沫滅火器撲滅  
④夜間煤氣發(fā)生泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風  
 ⑤油鍋起火立即用水撲滅．
A．②③④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．全部

分析 ①稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸加入水中； 
②實驗室制取O2時，如果先撤酒精燈再撤導管，會引起倒吸；   
③水能導電；  
④夜間煤氣發(fā)生泄漏時，開燈會引起爆炸；   ⑤油不溶于水，且密度比水�。�

解答 解：①稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸加入水中；，否則會引起飛濺，故錯誤；
②實驗室制取O2時，如果先撤酒精燈再撤導管，會引起倒吸，故應先撤導管再撤酒精燈，故正確；   
③水能導電，故電器著火時，不能用泡沫滅火器來滅，故錯誤；
④夜間煤氣發(fā)生泄漏時，開燈會引起爆炸，故不能開燈檢查，故錯誤；
 ⑤油不溶于水，且密度比水小，故油鍋著火時用水滅會增大著火面積，應蓋上鍋蓋，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查了生活中常見的安全問題，掌握正確的處理方法是確保安全和減少損失的關鍵，應加強掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列能使品紅溶液褪色的是（　　）
A．SO2B．BaSO4C．KClD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用化學用語回答下列問題：
（1）原子半徑最大的短周期元素是Na
（2）最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物化合成鹽的元素是N
（3）具有強氧化性，且含有18個電子的分子是H2O2或F2
（4）1.00L 0.500mol•L-1 NaOH溶液與足量的稀硫酸反應，放出 28.7kJ的熱量．表示該反應的中和熱的熱化學方程式是NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的核電荷數(shù)為（　�。�
A．11B．15C．17D．34

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（　　）
A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間B．都透過半透膜
C．都是透明的澄清液體D．都呈紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學知識中有很多的“相等”．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子中原子核內(nèi)的質子數(shù)和中子數(shù)一定相等
B．同種元素的原子和離子核外電子數(shù)相等
C．化學反應前后，同種元素的原子數(shù)目一定相等
D．把一定量的食鹽放入水中，得到溶液的質量與食鹽和水的總質量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、D是金屬單質，L為紅褐色沉淀，E為食鹽的主要成分，I的水溶液呈強酸性．

（1）I的電子式為；
（2）寫出反應①的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）向M溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（4）寫出一個由化合反應生成L的化學方程式4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）常溫下，在pH=12的F溶液中逐漸滴入pH=2CH3COOH至pH=7后，所得溶液中離子濃度的大小關系是：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
（6）從K的結晶水合物制備K的無水晶體的操作為在干燥的HCl氣流中加熱失水
（7）在J的溶液中加入酸化H2O2的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油               B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39KJ•mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（l）△H=-285.84KJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．回答：
（3）鐵鍋的銹蝕應屬于吸氧腐蝕，腐蝕的原因是Fe、C和電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e作負極被腐蝕；
（4）鐵鍋銹蝕的電極反應式為：負極2Fe-4e-=2Fe2+，正極2H2O+O2+4e-=4OH-．正負電極反應產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應，反應的離子方程式或化學方程式為Fe2++2OH-═Fe（OH）2 ，4Fe（OH）2 +2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（　�。�
選項化學性質實際應用
A濃硫酸有脫水性濃硫酸作干燥劑
BCu能與FeCl3溶液反應FeCl3溶液蝕刻銅線路板
CK2FeO4與水反應生成O2和Fe（OH）3K2FeO4可作水的消毒劑和凈化劑
D常溫下干燥的氯氣與鐵不反應用鋼瓶儲存液氯
A．AB．BC．CD．D

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