下列化合物中，陽離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是                 （ ）
A．NaClB．MgCl2C．CaCl2D．K2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某元素的原子獲得能量后的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素的原子獲得能量前的電子排布式為 _______  ____；元素符號為_______；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價電子排列為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價電子排布為3d64s2。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol―1）：
 
I1
I2
I3
I4
C
738
1451
7733
10540
D
577
1817
2745
11578
 
（1）化合價是元素的一種性質(zhì)。由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯       價，D顯      價；
（2）某單質(zhì)甲分子與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含___個σ鍵，___個π鍵；
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明AB比甲活潑的原因是______________________________
 
 
單鍵
雙鍵
叁鍵
AB
鍵能(kJ·mol―1)
357.7
798.9
1071.9
甲
鍵能(kJ·mol―1)
154.8
418.4
941.7
 
（4）E能與AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。
（5）下列晶胞中，陽離子與陰離子的個數(shù)為               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的某種核素不含中子，B、E同主族，且E的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，C是所有短周期元素中半徑最大的元素、C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均可反應(yīng)。試解答下列問題：
（1）B元素的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意簡圖為      
（2）A、D、E元素的名稱分別為    、     、     。
（3）E元素在周期表中的位置是第     周期     族。
（4）A B C三種元素形成的化合物的電子式為：                             
（5）五種元素的簡單離子半徑從大到小的順序是            （用元素離子符號填寫）
(6)五種元素中，得電子能力最強的是    ，失電子能力最強的是    （填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子屬于同位素的是                                      (     )
A．Cl和ClB．K和CaC．O2和O3D．H2O和D2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序，正確的是                      （   ）
A．微粒半徑大小：S2－ ＞Cl－ ＞F－ ＞Na+ ＞Al3+
B．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4＞PH3＞NH3＞H2O
C．沸點高低：HF＞H2O＞NH3
D．等物質(zhì)的量濃度溶液，酸性強弱順序： H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3＞HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是                （  ）
A．BF3B．PCl5C．HClD．CF2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是
A．電子云表示電子在原子核外運動的軌跡
B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)機會的多少
C．電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多
D．電子云可表示電子在核外運動的方向

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

填空題
（1）下列說法中正確的是                              
①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度，所以一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時不一定按照化學(xué)方程式的計量關(guān)系進行。⑦各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片
的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣  L（標準狀況下），導(dǎo)線中通過      mol電子。
（3）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則：前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是           ，其原因是                                
（4）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請寫出電極反應(yīng)方程式：
正極反應(yīng)方程式為：                           
負極反應(yīng)方程式為：                                    
（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。 計算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

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